题目内容
【题目】铁矿石主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。有一种测定铁矿石中含铁量的方法如下。
已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI
完成下列填空：
（1）步骤②用到的玻璃仪器除烧杯外，还有_________、_________，步骤⑤中必须用到的定量实验仪器是___________________。
（2）步骤③对应反应的离子方程式为______________________________________________。
（3）步骤④中煮沸的作用是__________________________________________。
（4）步骤⑦可用淀粉作为滴定终点的指示剂，达到滴定终点时的现象是_________________。若滴定过程中有空气进入，则测定结果_______。（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（5）若过程⑦中消耗0.5000mol·L1 Na2S2O3溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为___。
【答案】 漏斗 玻璃棒 250mL容量瓶 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 除去过量的氯气，避免影响后续滴定 溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原 偏高 70%
【解析】考查实验方案设计与评价，（1）步骤②操作方法是过滤，用到的玻璃仪器时烧杯、玻璃棒、(普通)漏斗；步骤⑤稀释至250mL溶液，这需要在容量瓶中进行操作，即步骤⑤必须用到的定量实验仪器是250mL容量瓶；（2）铁矿石中含有铁的氧化物，杂质不含铁元素和氧元素，加入稀硫酸，铁的氧化物与稀硫酸发生反应，滤液A中有含铁元素的离子，通入足量氯气的目的是把溶液中Fe2＋氧化成Fe3＋，即离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；（3）步骤③中通入过量的氯气，过量的氯气能与Na2S2O3发生反应，因此加热煮沸的目的是除去过量的氯气，避免对后续实验产生干扰；（4）加入足量的KI溶液，发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，向此溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，然后滴加Na2S2O3溶液消耗I2，因此滴定终点的现象是溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不还原；空气中氧气把I－氧化成I2，消耗的Na2S2O3的量增加，即所测结果偏高；（5）建立关系：2Fe3＋～2Na2S2O3，矿石中铁元素的百分含量=
×100%=70%。
