Question

【题目】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的ⅥB族，F的基态原子中有4个未成对电子。

（1）A元素单质的结构式为___________；B元素原子中的未成对电子数为_______________________。

（2）在A的氢化物A2H4分子中，A原子轨道的杂化类型是______；A与B形成的AB2-的空间构型为___________________________。

（3）A、B、C三种元素的第一电离能从大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。

（4）基态F3+的核外电子排布式是_____________________；F3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为__________________；化合物FD3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，FD3的晶体类型是__________________________。

（5）元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。该化合物的化学式为__________________________。

Answer 1

【答案】 N≡N 2 sp3 V形（或：平面三角型） N>O>Si 1s22s22p63s23p63d5（或：[Ar]3d5） K2Fe(SCN)5 分子晶体 Cr2O4（或：CrO2）

【解析】A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍，则内层电子数为2，最外层电子数为5，A为N元素；B元素是地壳中含量最高的元素，B为O元素；C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，C为Si元素；D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，D为Cl元素； E元素位于周期表的ⅥB族，E为Cr元素；F的基态原子中有4个未成对电子，为3d64s2，F为Fe元素。

(1)氮气的结构式为N≡N；O元素原子的2p中有2个未成对电子，故答案为：N≡N；2；

(2)在N2H4分子中，N原子与3改为原子相连，且含有1个孤电子对，杂化类型是sp3； NO2-中N原子的价层电子对数=2+×(5+1-2×2)=3，采用sp2杂化，空间构型为平面三角型，故答案为：sp3；平面三角型；

(3)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，N原子的2p为半充满结构，较为稳定，三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N>O>Si，故答案为：N>O>Si；

(4)铁为26号元素，基态Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5；Fe3+与SCN-络合得到多种配合物，其中配位数为5的配合物的化学式为K2Fe(SCN)5；化合物FeCl3是棕色固体、易潮解，100℃左右时升华，熔沸点较低，属于分子晶体，故答案为：1s22s22p63s23p63d5；K2Fe(SCN)5；分子晶体；

(5)根据晶胞结构，Cr原子数=8×+1=2，O原子数=4×+2=4，化学式为CrO2，故答案为：CrO2。