题目内容
【题目】氢溴酸在医药和石化工业上有广泛的用途。下图是工业制备氢溴酸粗品并精制的流程：（沸点：Br2：58.5℃；HBr：－66.8℃；H2SO4：338℃）
（1）混合①中反应的离子方程式是__________________________________。
（2）混合①中不直接用水而使用冰水的目的是________________________。
（3）操作b适用于______混合物的分离（填序号）。
A．固体和液体 B．固体和固体 C．互不相溶的液体 D．互溶的液体
（4）混合②中加入亚硫酸钠的目的是__________________。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）常带有黄色，甲同学猜测可能是含有Fe3＋，乙同学猜测可能是含有Br2。请写出证实乙同学猜想的实验方法是________________________。
（6）若起始使用m kg溴单质作原料，完成生产后，得到精制氢溴酸溶液250 L。取2.5 mL精制溶液稀释，在稀释液中加入足量的硝酸银溶液充分反应，若充分反应后得到n g淡黄色沉淀，则单质溴的利用率为__________。
【答案】SO2＋Br2＋2H2O = 4H＋＋2Br－＋SO42－ 降低体系温度，防止溴挥发，提高原料的利用率 D 除去粗品中的溴 取样品加入少量苯，振荡后观察上层是否有橙黄色 2000n/47m×100%
【解析】
本题的流程比较直观，先利用
的还原性来制备
，后利用 “不挥发性酸制取易挥发性酸”的原理蒸馏出，再进行一系列的提纯即可，难度一般。
（1）混合①即二氧化硫和单质溴之间的氧化还原反应，注意气体不能拆：
；
（2）溴是一种容易挥发的液体，因此用冰水来作反应介质可以有效减轻溴的挥发，提高原料利用率；
（3）操作b将精制的氢溴酸与混合溶液分离，再结合题干给的沸点可知，操作b是蒸馏操作，常常用来分离多种互溶且沸点相差较大的液体，因此选D；
（4）亚硫酸钠具有还原性，结合题干给的沸点可知单质溴沸点较低，在蒸馏时会混入产品中，因此可加入亚硫酸钠来通过氧化还原的方法除去单质溴；
（5）若要证实溶液中是否有单质溴，最简单的方法是取少量产品加入苯，振荡后若上层苯相中有橙黄色，则可证明产品中有单质溴；
（6）n克淡黄色沉淀即
mol溴化银，2.5mL溶液中有mol溴化银，因此250L精制氢溴酸中就有
mol溴离子，这些产品中的溴一共重
kg，因此利用率为
，化简即可。
【题目】食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害。某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性。回答下列问题：
(一)二氧化硫的制备
实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸(浓硫酸与水1:1混合)反应制取二氧化硫
(1)写出实验室制SO2的化学方程式________________________________;
(2)欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：_______________________________________(按气流方向，用小写字母表示)。
(二)二氧化硫性质的检验
将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验。
(2)根据上述实验，回答下列问题：
序号 | 实验现象 | 解释原因 |
① | _________________________ | _________________________ |
② | 品红试液褪色 | SO2具有漂白性 |
③ | ________________________ | 反应的离子方程式____________________ |
④ | 溶液变浑浊，有黄色沉淀生成 | SO2+2H2S=3S↓+2H2O |
(3)用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可。
①上述检验中试剂A是_____________。
②加热的作用是加快反应速率(或加快食品的溶解)，加热时间不能太长的原因是_________________________________________________________________。
