Question

【题目】A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A的溶液为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E易溶于水，取A的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

(1)写出化学式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。

(2)写出下列反应的离子方程式：

A→B：_________________________________________________________；

A→D：__________________________________________________________。

Answer 1

【答案】KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2 AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－ AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O

【解析】

B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2，据此解答。

(1).根据以上分析可知，A为KAlO2，B 为Al(OH)3，C 为Al2O3，D为AlCl3，E 为NaAlO2；

(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反应生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，离子方程式为AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入过量的HCl，反应生成AlCl3、KCl和水，离子方程式为AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。