[题目]配制一定物质的量浓度的KOH溶液时.导致浓度偏低的原因可能是A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时.不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液.使用前未洗涤D．定容时仰视刻度线和液面题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是

A．容量瓶中原有少量的蒸馏水

B．移液时，不慎将液体流到瓶外

C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤

D．定容时仰视刻度线和液面

【答案】B

【解析】

试题分析：A．由于后面的定容操作时需要加入蒸馏水，使用容量瓶中有水不影响配制结果，故A错误；B．移液时，不慎将液体流到瓶外，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量减小，溶液的浓度偏低，故B正确；C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故C错误；D．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误；故选B。

练习册系列答案

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【题目】能证明淀粉没有完全水解的试剂是

A．新制的氢氧化铜 B．碘水 C．银氨溶液 D．碘化钾

【题目】下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)

A. 镁条在空气中燃烧 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 铝片与稀盐酸的反应 D. 灼热的炭与CO2的反应

【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，按如图装置制取无水NaClO2晶体，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．

（1）装置C的作用是_________________；

（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为_________________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为_________________________；

（3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．

（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_________和____________；

（5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2－+4I－+4H+═2H2O+2I2+Cl－，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL－1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32－═2I－+S4O62－）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为__________．

【题目】化学知识与生产生活息息相关。

I.硅及其化合物

（1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是__________（写化学式），用于制造光导纤维的材料是__________（写化学式）。光导纤维在碱性土壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式______________________

II.氯及其化合物

（2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是__________________（写化学式）；漂白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程式________________；如不小心把漂白粉与洁厕灵（主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程式________________________。

（3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了ClO3－，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。

①图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。

②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为__________mol。

③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO－)/n(ClO3－)=______________。

III.氮及其化合物

（4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含NO、NO2等大气污染物。

①工业上常用原理：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是_____________；

②已知碱能除去硝酸尾气：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O;NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O

根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量NaOH溶液吸收的是_______________

A．1molO2和4molNO2　

B．1molO2和4molNO　

C．1molNO和5molNO2　　

D．4molNO和1molNO2

（5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是_____________

A．燃烧含氮化合物燃料　　　　　　　

B．燃烧含铅汽油

C．由于燃烧不充分　　　　　　　　　

D．内燃机中空气中的N2在高温下被氧化

【题目】a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：

粒子代码	a	b	c	d	e	f	g
原子核数	单核	单核	双核	多核	单核	多核	多核
电荷数(单位电荷)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；c和f在一定条件下形成一个g分子和一个d分子，试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图___________

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为___＞_____ (用化学式表示)。

(3)d与一种含有极性键双核18电子分子反应的化学方程式为 ______。

(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为__________

上述反应中，断裂化学键是__________，写出的化学键是________（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”、“氢键”）

【题目】下列说法正确的是（）

A. H2SO4溶于水能电离出H＋和SO42－，所以硫酸是离子化合物

B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键

C. SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

【题目】根据以下数据推断丙烷的沸点可能是(　　)

物质	甲烷	乙烷	丁烷	戊烷
沸点	－162 ℃	－89 ℃	－1 ℃	＋36 ℃

A. 约－40 ℃ B. 低于－160 ℃

C. 低于－89 ℃ D. 高于＋36 ℃

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

（2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物的化学式是_________，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式：____________________；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是黄色固体。写出D的电子式：_____________；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则该A的化学式为______________；由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________。

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