题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,所以硫酸是离子化合物
B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又有离子键
C. SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力
D. 干冰升华时,分子内共价键会发生断裂
【答案】B
【解析】A.H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-,而硫酸是共价化合物,二者无因果关系,故A错误;B.Ba2+离子与OH-离子形成离子键,OH-离子中H和O原子间形成共价键,故B正确;C.SiO2属于原子晶体,熔化只破坏共价键,故C错误;D.干冰升华时只破坏分子间作用力,没有发生化学变化,不破坏共价键,故D错误;故选B。
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