Question

【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X元素与Y元素最高正价与最低负价之和均为0；元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

请回答下列问题：

（1）五种元素原子的半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________。

（2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物的化学式是_________，该化合物具有很强的氧化性，写出其与SO2反应的化学方程式：____________________；此化合物在某些反应中也可表现还原性，写出其与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：_______________。

（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：AB（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是黄色固体。写出D的电子式：_____________；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则该A的化学式为______________；由A与少量C反应生成为B的离子方程式为_________________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>C>O>H H2O2 H2O2+SO2=H2SO4 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O NaAlO2 2AlO2-+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32-

【解析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、ⅣA族元素符合，由原子序数可知，X为H元素，Y为C元素；元素Q的离子与所含的电子数和质子数均相同，Q原子序数大于氧，可知Q为Na，则

（1）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Al＞C＞O＞H；（2）X与Z形成的一种化合物，既含极性键又含非极性键，则化合物是双氧水，化学式是H2O2，双氧水具有很强的氧化性，与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；双氧水也可表现还原性，与酸性高锰酸钾反应的离子方程式为2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为CO2、D为Na2O2，Na2O2是离子化合物，电子式为；如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaAlO2、B为Al(OH)3，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，A与少量C反应生成为B的离子方程式为2AlO2+CO2+H2O=2Al(OH)3+CO32。