Question

【题目】Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为26，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）R3- 的核外电子排布式是____________________________；

（2）写出Z(OH)3加热的化学方程式_________________________；

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________，

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的原子半径从大到小的顺序为____________（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其电子式为__________________

（6）X和Y形成的化合物晶体属于____________。

Answer 1

【答案】1S22S22P6 b Si ＞ C ＞ N H∶C┇┇C∶H 原子晶体

【解析】

Z的原子序数为26，则Z为Fe元素；Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。Q、X的p轨道为2和4，二者有2个电子层，则为Q为C元素和X为O元素；Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y为Si元素；R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素。所以可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Fe，据此答题。

（1）则R为N元素，N3-核外电子排布式为：1S22S22P6，故答案为：1S22S22P6；

（2）Z为Fe，Fe (OH)3加热的化学方程式为：,故答案为：；

（3）Q、Y的氢化物分别为CH4和SiH4，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH4＞SiH4．因为SiH4的相对分子质量比CH4大，故分子间作用力大，沸点高，故答案为：b；

（4）Q为C，R为N， Y为Si，C、N和Si中，C、Si位于同一主族，Si的原子半径大于C，C、N位于同一周期，C的半径大于N，故原子半径从大到小的顺序为：Si ＞ C ＞ N，故答案为：Si ＞ C ＞ N；

（5）C、H形成的相对分子质量为26的物质为C2H2，其电子式为：H∶C┇┇C∶H，故答案为：H∶C┇┇C∶H；

（6）X为O，Y为Si，两者构成的SiO2，构成微粒是原子，作用力是共价键，则属于原子晶体，故答案为：原子晶体。