题目内容

【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO;③混合气体的颜色不再改变;④混合气体的密度不再改变的状态;⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;⑥混合气体中NOO2的物质的量之比保持恒定;⑦混合气体中NONO2的物质的量之比保持恒定

A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

【答案】A

【解析】试题分析:单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2,能说明正逆反应速率的相等关系,正确;单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO只能说明单方向关系,不能说明正逆反应速率的关系,错误;混合气体的颜色不变化,说明二氧化氮的浓度不变化,达到平衡状态,正确;该反应是一个反应前后气体的质量不会改变的化学反应,混合气体的质量是守恒的,容器的体积不变,导致混合气体的密度不再变化,所以该反应不一定达到平衡状态,错误;混合气体的平均相对分子质量=平均摩尔质量= 混合气体的总质量 混合气体的总物质的量 ,质量是守恒的,物质的量只有达到平衡时才不变,当混合气体的平均摩尔质量不再变化,证明达到了平衡状态,正确;混合气体中NOO2的物质的量之比保持恒定是反应过程中任何时候都有的,该反应不一定达到平衡状态,错误;混合气体中NONO2的物质的量之比保持恒定,说明它们的物质的量就不变,浓度不变,该反应达到了平衡状态,正确;达到平衡状态的标志有①③⑤⑦,故选A

练习册系列答案
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【题目】I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题,请回答下列问题:

(1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_______________

A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

(2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫,其产物可以做建筑材料。

已知:CaCO3(s)==CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

SO2(g)+CaO(s)==CaSO3(s) △H=-402kJ/mol

2CaSO3(s)+O2(g )==2CaSO4(s) △H=-234.2kJ/mol

写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_________________________________

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气,包含NO2 和NO,有人提出用活性炭对NOx进行吸附,发生反应如下:

反应a:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=-34.0kJ/mol

反应b:2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-64.2kJ/mol

(3)对于反应a,在T1℃时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下:

时间(min)

浓度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0. 58

0. 40

0. 40

0. 48

0. 48

N2

0

0. 21

0.30

0. 30

0. 36

0. 36

①0~10min内,NO的平均反应速率v(NO)=_____,当升高反应温度,该反应的平衡常数K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡;根据上表中的数据判断改变的条件可能是_________(填字母)。

a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO

c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂

(4)某实验室模拟反应b,在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体,维持温度为T2℃,如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图

请从动力学角度分析,1050 kPa 前,反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因____________;在1100 kPa时,NO2的体积分数为_________________________

(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp);在T2℃、1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示);已知:气体分压(p)=气体总压(p)× 体积分数。

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