Question

【题目】现用固体KOH配制0.1 mol/L的KOH溶液 480 mL，回答下列问题：

(1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有______。

(2)需要用托盘天平称量______g KOH固体。

(3)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度______0.1 mol/L（填>，=，<）。

(4)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c(OH-)浓度______0.1 mol/L （填>，=，<）。

Answer 1

【答案】烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管 2.8 < >

【解析】

(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；

(2)由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶，故配制出500 mL溶液，根据所需的氢氧化钾的质量m=c·V·M来计算；

(3)根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；

(4)氢氧化钠的摩尔质量小于氢氧化钾。

(1)由于实验室无480 mL容量瓶，故应选择500 mL的容量瓶，根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、500 mL容量瓶和胶头滴管，配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、500 mL容量瓶和胶头滴管；

(2)由于实验室无480 mL容量瓶，根据选择仪器的标准“大而近”的原则，应选择500 mL的容量瓶，配制出500 mL溶液，所需的氢氧化钾的质量m=c·V·M=0.1 mol/L×0.5 L×56 g/mol=2.8 g；

(3)定容时仰视，则溶液体积偏大，由于溶质的物质的量不变，根据c=可知该浓度小于0.1 mol/L；

(4)由于氢氧化钠的摩尔质量比氢氧化钾小，故根据n=可知：所称量的固体的质量不变，由于物质摩尔质量变小，则溶质的物质的量偏大，使所配得溶液的c(OH-)浓度大于0.1 mol/L。