题目内容

【题目】X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。

（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为 ___________，Y 的用途有 _________，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。

（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。

（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：

①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有 ________________________。

② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。

【答案】第三周期 ⅣA族 光导纤维 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ 离子键、极性键 0.1NA

【解析】

⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即X为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表中的位置为第三周期第IVA族，Y为二氧化硅，它的用途有 光导纤维，写出Y与NaOH 溶液反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32－+H2O，

故答案为第三周期ⅣA族；光导纤维；SiO2+2OH-=SiO32－+H2O；

⑵若X、W为日常生活中常见的两种金属，且Y常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的化学方程式为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3，

故答案为2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3；

⑶若X为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则：

①X的电子式为，该反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成的化合物NaOH所含化学键类型有离子键、极性键，

故答案为；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑；离子键、极性键；

②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若7.8克过氧化钠即0.1 mol完全反应，转移的电子数为0.1NA，

故答案为0.1NA。

练习册系列答案
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（查阅资料）

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根据题意，填写下列空白。

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H+移向Pb电极

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