Question

【题目】下列说法不正确的是（ ）

A.纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构

B.Na2O是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成

C.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

D.NH5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．水晶的主要成分是，是由硅原子和氧原子构成的，晶体中1个硅原子与4个氧原子形成共价键，1个氧原子与2个硅原子形成共价键，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A正确；

B．是离子化合物，溶于水生成NaOH的过程中，水中H-O键断裂，Na2O中离子键断裂，生成NaOH时有H—O共价键形成，B正确；

C．氢键是分子间作用力，不属于化学键，C错误；

D．中所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则其化学式可能为，是一种铵盐，铵盐中既有离子键又有共价键，属于离子化合物，D正确；

故选C。