题目内容

【题目】在A～I的元素中选择符合题意的元素，按要求回答下列问题：

族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

A

2

D

E

G

3

B

C

J

F

H

I

(1)只有负价而无正价的是______(填元素名称)；

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是____(填化学式)；

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物的结构式 _____；

(4)在B、C、D、J、 E、F、G、H中，原子半径最大的是____(填原子符号)；

(5)画出上述元素中金属性最强的元素的原子结构示意图______；

(6)C单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________；

(7)用电子式表示E单质的形成过程_______________________；

(8)写出冶炼B单质的化学方程式____________________；

(9)D的最简单氢化物的燃烧热为890.3 kJ/mol，写出D的最简单氢化物燃烧热的热化学方程式_____；

(10)写出NaHSO4熔融时电离方程式______________________。

【答案】氟 HClO4 H—F Na 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol NaHSO4(熔融)=Na++

【解析】

根据各元素在元素周期表的位置可知A~J分别为H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ar、Si。

(1)氟元素为非金属性最强的元素，只有正价没有负价；

(2)非金属性越强最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素周期表中越靠右上角的主族元素，非金属性越强，但F没有最高正价，所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl元素，相应的酸为HClO4；

(3)A为H元素，非金属性越强，氢化物越稳定，D、F、F、G、H中非金属性最强的是G，对应氟元素，氢化物的结构式为H—F；

(4)同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，同主族自上而下原子半径依次增大，所以Na元素的原子半径最大；

(5)金属最强的元素为Na元素，其原子结构示意图为；

(6)C为Al，Al与NaOH溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为2Al+2OHˉ+2H2O=2+3H2↑；

(7)E为N元素，N2由两个N原子通过共价键构成，其形成过程可以表示为；

(8)B为Na，为活泼金属，通过电解熔融状态的NaCl制取Na单质，化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

(9)D的简单氢化物为CH4，其燃烧热为890.3 kJ/mol，即1molCH4完全燃烧生成液态水和二氧化碳放出890.3kJ能量，相应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3kJ/mol；

(10)熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4(熔融)=Na++。

练习册系列答案
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a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]

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已知：硫醚键易被浓硫酸氧化。

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A．分子式为C10H7O3FS

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（6）有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程，设计以为原料的合成K的路线。_____________

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