[题目]1mol某烃最多可以和6molCl2发生取代反应.此烃分子中含有的氢原子数目为A.6B.12C.3D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】1mol某烃最多可以和6molCl2发生取代反应，此烃分子中含有的氢原子数目为

A.6B.12C.3D.无法确定

【答案】A

【解析】

Cl2与烃中氢原子发生取代反应时，一个氯原子与一个氢原子结合生成HCl，一个氯原子连接在碳原子上，因此1mol烃中含有的氢原子的物质的量与消耗的氯气的物质的量相等，则此烃分子中含有的氢原子数目为6；

答案选A。

练习册系列答案

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【题目】下列关于煤和石油综合利用的叙述中，正确的是 (　　)

A.煤的气化是对其进行加热直接变为气体

B.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C.石油产品裂解能生产乙烯

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【题目】SO2是危害最为严重的大气污染物之一，SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。催化还原SO2不仅可以消除SO2污染，而且可得到有价值的单质S。

（1）在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃烧热分别为890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反应的热化学方程式为______________________。

（2）用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为____________(写化学式)，0~t1时间段的温度为_________，0~t1时间段用SO2表示的化学反应速率为________________________________。

②总反应的化学方程式为_______________________________。

（3）工业上可用Na2SO3溶液吸收SO2，该反应的离子方程式为__________________________，比较Na2SO3溶液中各离子浓度的大小关系为__________________。

【题目】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．请回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位）

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________（填序号）．

A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。

（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．

指出上述实验中错误的操作是______________（用编号表示）．

（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有________。

a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。

b、定容摇匀时，液面下降，再加水。

c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。

d、定容时俯视刻度线。

e、定容时水加多了，用滴管吸出。

【题目】利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和____(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。

a. 多次用废硫酸浸取　　b. 减小盐泥粒度并充分搅拌　

c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

（2）氧化时，次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________；滤渣2为MnO2和____、____(填化学式)。

（3）镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，MgC2的电子式为________ 。

（4）一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：____________________________________。

【题目】已知：

2H2(g）＋O2(g）===2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l）＋3O2(g）===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq）＋OH－(aq）===H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是（）

A. H2(g）的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g）和CH3OH(l）完全燃烧，H2(g）放出的热量多

C. H2SO4(aq）＋Ba(OH）2(aq）===BaSO4(s）＋H2O(l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

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【题目】阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

A：

B：

线路一：

线路二：

（1）E的结构简式为______________，其含氧官能团有_________（写名称）。

（2）由C，D 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________。

（3）H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________。

（4）合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 能使溴水褪色，G 的结构简式为_________________。

（5）已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

_____________________

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

(3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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