Question

【题目】某学生用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL．请回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留到小数点后1位）

（2）从下列用品中选出实验所需要的仪器__________（填序号）．

A．1000mL烧杯B．100mL烧杯C．10mL量筒 D．100mL量筒E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶 G．广口瓶H．托盘天平I．玻璃棒

除选用上述仪器外，尚缺少必要的仪器或用品是_____________．

（3）容量瓶在使用前必须进行的一步操作是______________________。

（4）该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；

②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水直接注入容量瓶至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀．

指出上述实验中错误的操作是______________（用编号表示）．

（5）若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有________。

a、浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容。

b、定容摇匀时，液面下降，再加水。

c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降。

d、定容时俯视刻度线。

e、定容时水加多了，用滴管吸出。

Answer 1

【答案】5.4BCEI胶头滴管检漏②③④ad

【解析】

（1）实验室没有480mL规格的容量瓶，必须配制成500mL硫酸溶液；浓硫酸的物质的量浓度为c===18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；

（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．

所以需要的仪器为：烧杯、筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还需要的仪器是：胶头滴管，故答案为：BCEI；胶头滴管；

（3）因为最后需颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前必须检查是否漏水；

（4）①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸，故①正确；②量筒不能用来稀释溶液，故②错误；③浓硫酸稀释后放热，应恢复至室温后再将将稀释后的溶液转入容量瓶中，故③错误；④蒸馏水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，故④错误；⑤把容量瓶盖盖紧，振荡摇匀，故⑤正确；答案选②③④；

（5）a、浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，选项a符合；b、摇匀后发现液面低于刻度线再加水，属于正常现象，不需要加入蒸馏水，否则会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，选项b不符合；c、定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降，对所配溶液浓度无影响，选项c不符合；d定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，选项d符合；e、定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样，选项e不符合；答案选ad。