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【题目】利用氯碱工业的盐泥[Mg(OH)2及少量的CaCO3MnCO3FeCO3Al(OH)3SiO2]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下

1酸浸时,FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________;滤渣1的主要成分为CaSO4____(填化学式);为了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)

a. 多次用废硫酸浸取   b. 减小盐泥粒度并充分搅拌 

c. 延长浸取时间 d.适当的提高酸浸的温度

2氧化时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为__________________;滤渣2MnO2________(填化学式)

3镁的碳化物常见的有MgC2Mg2C3两种,分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯,MgC2的电子式为________

4一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料,用化学方程式说明可作防火材料的原理:____________________________________

【答案】 FeCO3+2H+Fe 2++CO2↑+H2O SiO2 abcd Mn2++2OH-+ClO-MnO2↓+Cl-+H2O(Mn2++H2O+ClO-MnO2↓+Cl-+2H+ Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg2+[∶CC∶]2- 4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O

【解析】1)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2O盐泥[Mg(OH)2及少量的CaCO3MnCO3FeCO3Al(OH)3SiO2]中只有二氧化硅不溶于硫酸,同时碳酸钙与硫酸反应会生成硫酸钙沉淀,因此滤渣1的主要成分为CaSO4SiO2a. 多次用废硫酸浸取,可以使盐泥中的物质充分溶解;b. 减小盐泥粒度并充分搅拌c. 延长浸取时间d.适当的提高酸浸的温度,都可以提高浸取率,故选abcd,故答案为:FeCO3+2H+=Fe 2++CO2↑+H2OSiO2abcd

2)氧化时,次氯酸钠溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为Mn2++2OH-+ClO- =MnO2↓+Cl-+H2O,调节pH=5~6,可以沉淀铁离子、铝离子,形成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,故滤渣2MnO2Fe(OH)3Al(OH)3,故答案为:Mn2++2OH-+ClO-=MnO2↓+Cl-+H2OFe(OH)3Al(OH)3

3MgC2发生水解反应生成乙炔,则MgC2与碳化钙的结构相似,电子式为Mg2+,故答案为:Mg2+

4)碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]受热分解生成氧化镁和二氧化碳,以及水,氧化镁熔点较高,可以覆盖在可燃物表面,起到隔绝氧气的作用,同时二氧化碳和水也可以帮助灭火,反应的方程式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O,故答案为:4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O5MgO+4CO2↑+6H2O

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