Question

【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL﹣1）．
Ⅰ．实验步骤
（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL．
（4）滴定．当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
（5）Ⅱ．实验记录

滴定次数实验数据（mL）	1	2	3	4
V（样品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．数据处理与讨论
①按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL﹣1（列式计算）．
②在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）．
a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

Answer 1

【答案】
（1）酸式滴定管,容量瓶
（2）酚酞
（3）0.60
（4）溶液由无色恰好变为红色,并在半分钟内不褪色
（5）0.75,4.5,ab
【解析】解：Ⅰ．（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；

故答案为：酸式滴定管；容量瓶；
（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，

故答案为：酚酞；
（3）滴定管液面的读数0.60mL；

故答案为：0.60；
（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；

Ⅱ．①第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；

设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则

CH3COOOH～	NaOH
60	40
xg×0.2	0.1000mol/L×0.015L×40g/mol

x=0.450

c（市售白醋）= =0.75molL﹣1，样品总酸量 =4.50g100mL﹣1；

故答案为：0.75；4.5；②a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故a正确；

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏大，故b正确；

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）不变，故c错误；

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）= 分析，可知c（待测）偏小，故d错误；

故选：ab．
Ⅰ．（1）量取10.00mL食用白醋，需要精确到0.01mL，结合醋酸的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；
（2）醋酸钠呈碱性，可用酚酞作指示剂；
（3）根据滴定管的结构与精确度来判断读数；
（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；
Ⅱ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH来解答；
（2）根据分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．