题目内容
【题目】下图是某种酶生物燃料电池的工作原理示意图。下列说法中不正确的是
A. 葡萄糖是还原剂
B. 外电路中电子由A极移向B极
C. 溶液中H+ 由B极区移向A极区
D. B极电极反应式为:H2O2 +2H++2e-=== 2H2O
【答案】C
【解析】根据图中信息可知,H2O2转化为H2O,氧元素化合价由-1降为-2价,得到电子发生还原反应,B极为燃料电池的正极,A极为燃料电池的负极。故A、葡萄糖发生氧化反应作为还原剂,选项A正确;B、外电路中电子由负极A极移向正极B极,选项B正确;C、电池中阳离子向正极移动,故溶液中H+ 由A极区移向B极区,选项C不正确;D、B极为正极,H2O2得到电子发生还原反应,电极反应式为:H2O2 +2H++2e-= 2H2O,选项D正确。答案选C。
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【题目】现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL﹣1).
Ⅰ.实验步骤
(1)用(填仪器名称)量取10.00mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100mL(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴作指示剂.
(3)读取盛装0.100 0molL﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为mL.
(4)滴定.当时,停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定3次.
(5)Ⅱ.实验记录
滴定次数实验数据(mL) | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论
①按实验所得数据,可得c(市售白醋)=molL﹣1(列式计算);市售白醋总酸量=g100mL﹣1(列式计算).
②在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是填写序号).
a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.