[题目]在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液.其液面恰好在5mL刻度处.若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中.则HCl溶液的体积是A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是

A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL

【答案】A

【解析】

滴定管的刻度从上到下，25mL刻度以下还有没有刻度的一部分，若把到5mL刻度位置的液体放出，其液体体积大于（25-5）mL，

故选A。

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【题目】下列措施对增大反应速率有效的是：

A. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸

B. Na与水反应时增大水的用量

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. 密闭容器中进行的反应：C+O2CO2，增大压强

【题目】下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

A.Al(OH)3B.Fe(OH)3C.Na2CO3D.AlCl3

【题目】下列各组物质中，不能满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

组别物质	甲	乙	丙
A	H2SO4	NH4HCO3	Ba(OH)2
B	H2S	NaOH	SO2
C	NH3	NO2	HNO3
D	Na	H2O	Cl2

A. A B. B C. C D. D

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋、K+、AlO2－、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋、CO32 －、CH3COO－

【题目】在下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

A. 溶液中：、、、

B. 无色溶液中：、、、

C. 室温下，的溶液中：、、、．

D. 滴入KSCN溶液显红色的溶液中：、、、

【题目】如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是　　

A. 闭合，铁棒上发生的反应为

B. 闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低

C. 闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法

D. 闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体

【题目】下面的排序不正确的是　　

A. 含氧酸酸性强弱：

B. 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅

C. 熔点由高到低：

D. 晶格能由大到小：

【题目】元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。

（1）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。

①门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_________（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的问号表达的含义是______，第5列方框中“Te＝128？”的问号表达的含义是________。

②到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_____（填字母序号）。

A. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化

B. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化

C. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化

（2）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根据上表回答问题：

①第三周期的四种元素中离子半径最小的是_________ （用元素符号填答）。

②B、D的非金属性由大到小的顺序是__________ （用元素符号填答）。

③E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i.H＋＋OH－＝H2O、ii.___、iii.___。

④用电子式表示A2D形成过程_______________。

(3)元素Y的一种含氧酸化学式为 H3YO3，其结构式可表示为：。该酸为______元酸，请写出该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____。（用对应元素符号填答）(已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“—OH”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出 H+。)

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