Question

【题目】利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设 NA 表示阿伏加德罗常 数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol 氨气的体积是_______________，含氢原子数是_______________。

(2)H2SO4 的摩尔质量是_______________， 49 g 的 H2SO4 中含有_______________mol 氧原子，能与_______________mol NaOH 恰好完 全反应。

(3)将 0.5 mol Na2CO3溶解在水中，配成 500mL 溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是 ______________。

Answer 1

【答案】4.48L 0.6NA 98g/mol 2 1 1molL-1

【解析】

（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，根据V=nVm计算0.2mol氨气的体积；先计算0.2molNH3的分子数，一个氨气分子中含有3个氢原子，进而计算所含氢原子数是；

（2）摩尔质量在数值上与其相对分子质量相等，先计算49g的H2SO4物质的量，再结合分子组成，计算含有氧原子物质的量；H2SO4是二元强酸，0.5mol H2SO4能电离产生1mol氢离子，据此计算需要氢氧化钠的物质的量；
（3）根据计算碳酸钠溶液的浓度。

（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，0.2mol氨气的体积是0.2mol×22.4L/mol= 4.48L，其中含有的NH3分子数是0.2mol×NA=0.2NA，一个氨气分子中含有3个氢原子，则含氢原子数是0.2NA×3=0.6NA；

故答案为：4.48L；0.6NA；

（2）H2SO4的摩尔质量是98g/mol，49g的H2SO4物质的量为，含有氧原子物质的量为0.5mol×4=2mol；H2SO4是二元强酸，0.5mol H2SO4能电离产生1mol氢离子，则其可与1molNaOH恰好完全反应；

故答案为：98g/mol；2；1；
（3）将0.5molNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是；

故答案为：1molL-1。