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6.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2═LiNH2+LiH下列说法正确的是( )A. | 亚氨基锂(Li2NH)中N的化合价为-1 | |
B. | 此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 | |
C. | Li+和H-的半径相同 | |
D. | 该反应中氢气既是氧化剂又是还原剂 |
分析 A、由化合价代数和为零计算氮元素的化合价;
B、钢瓶储氢是物理过程,该方法为化学方法;
C、核外电子排布相同时,原子序数越小,半径越大;
D、根据H元素的化合价变化分析.
解答 解:A、Li2NH中H元素的化合价是+1,Li元素的化合价为+1,则Li2NH中氮元素的化合价为-3,故A错误;
B、钢瓶储氢是物理过程,而该方法为化学方法,储氢的原理不相同,故B错误;
C、Li+、H-核外电子排布相同,原子序数越小,半径越大,故Li+半径小于H+,故C错误;
D、反应物H2中的氢元素的化合价为0价,反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1,LiH中H元素的化合价是-1,所以H2既是氧化剂又是还原剂,故D正确;
故选:D.
点评 本题考查氧化还原反应的有关概念,离子半径的大小比较等问题,注意离子半径大小比较的方法,注重基础知识的积累.
练习册系列答案
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16.(1)将350mL 1mol•L-1 NaOH溶液逐滴滴入100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中.
(2)将100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液逐滴滴入350mL 11mol•L-1 NaOH溶液中,结果是( )
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A. | 现象相同,生成Al(OH)3的量相同 | B. | 现象不同,生成Al(OH)3的量相同 | ||
C. | 现象相同,生成Al(OH)3的量不同 | D. | 现象不同,生成Al(OH)3的量不同 |