题目内容
【题目】8.8g FeS与400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应,反应后产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3, X、H2O,则X为
A. N2 B. N2O C. NO D. NO2
【答案】C
【解析】n(FeS)= =0.1mol,n(HNO3)=1mol/L×0.4L=0.4mol,根据S原子守恒得n(Fe2(SO4)3)=
n(FeS)=
mol,根据Fe原子守恒得n(Fe(NO3)3)=0.1mol-
=
mol;根据Fe(NO3)3知,没有参加氧化还原反应n(HNO3)=3n(Fe(NO3)3)=3×
mol=0.1mol,则参加氧化还原反应的n(HNO3)=0.4mol-0.1mol=0.3mol,该反应中S元素化合价由-2变为+6价、Fe元素化合价由+2变为+3价,所以只有N元素得电子发生还原反应,FeS失去电子的物质的量=0.1mol×9=0.9mol,设X中N元素的化合价为a,根据得失电子守恒得,0.3mol×(5-a)=0.9mol, a=2,所以该化合物为NO,故C正确。
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