[题目]只用一种试剂.将NH4Cl.(NH4)2SO4.NaCl.Na2SO4四瓶溶液区分开.这种试剂是( )A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四瓶溶液区分开，这种试剂是(　　)

A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液

C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2浓溶液

【答案】D

【解析】加入Ba(OH)2溶液后，A中产生气体；B中产生气体和沉淀；C中无现象；D中产生沉淀，故选D。

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【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B. 使红色布条褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

【题目】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加， A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物，F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物，D常温下呈液态，C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的

A. 原子半径的大小X

B. 元素Z的氧化物的熔沸点一定比Y的高

C. 一定条件下，E和C、D均能发生化学反应

D. Y的最高价氧化物对应的水化物酸性比Z的强

【题目】下列有关如图所示的说法正确的是

A. 图甲中开关置于N处时铜锌合金腐蚀的速率增大

B. 图乙中接通开关时，锌腐蚀的速率增大，锌上放出气体的速率增大

C. 图丙中接通K2时铁棒不被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D. 图丙中接通K1时，石墨棒周围溶液的pH增大

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；

② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。

步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。

③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。

（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。

（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；

② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。

【题目】下列有关离子键的说法正确的是

A. 阴、阳离子成键时只受到静电吸引力的作用

B. 原子通过电子的得失先形成阴阳离子后再成键

C. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失

D. 在离子化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

【题目】请根据要求回答下列问题：

（1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。

（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强

B. 在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂

C. 反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶1

D. Cl2的氧化性强于I2的氧化性，故置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

【题目】某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A. 还原剂是CN－，氧化产物只有N2

B. 氧化剂是ClO－，还原产物是HCO

C. 配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2

D. 标准状况下若生成2.24 L N2，则转移电子0.5 mol

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