[题目]下列有关物质用途的说法中.正确的是①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④SiO2.Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列有关物质用途的说法中，正确的是

①SiO2可用来制造半导体材料 ②Si可用于制造光导纤维

③Al(OH)3可用于治疗胃酸过多 ④SiO2、Na2CO3和CaCO3可用于制玻璃

A. ①③ B. ③④ C. ①②③ D. ②③④

【答案】B

【解析】①SiO2用来制造光纤，而晶体硅用来制造半导体材料等，故①②都错误；③Al(OH)3可与强酸反应，故可用于治疗胃酸过多，则③正确；④制玻璃的原料是石英、石灰石和纯碱，所以④正确。本题正确答案为B。

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【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子

取少量固体放入试管中，加入盐酸，把生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成．再另取少量碳铵放入试管中，加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，石蕊试纸变蓝色．

（1）根据实验现象，推测碳铵中所含有阴离子可能是和；

（2）根据实验现象，碳铵与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式可能是；

【定量试验】测定碳铵中C元素和N元素质量比．该兴趣小组准确称取ag碳铵，加热使之分解，并把产物通入碱石灰中，如图1所示．

（3）碳铵固体应放在A 中进行加热．

A．试管

B．蒸发皿

C．烧瓶

D．坩埚

（4）从安全的角度考虑，尾气处理的装置可以选用如图2 ；

（5）若灼烧后没有固体残余，称量U形管在实验前后的质量差为bg．由此测得N元素的质量是 g．

（6）为了测定碳铵中碳元素的质量，他们设计的实验方案是将ag碳铵完全溶解于水，加入过量BaCl2，然后测定生成沉淀质量．请你评价该方案是否合理；（填“合理”“不合理”），理由是．

【题目】有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示为。

几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：

（1）互为同分异构体的有机物为 ________________________________。

（2）有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。

（3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。

【题目】在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是

A. a点：c( HCO3-)>c(Cl-)>c(C032-)

B. b点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+c（CO32-）+c（OH-）

C. c点：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)

D. d点：c（Cl-）=c(Na+)

【题目】铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

（1）沉淀B的成分是____________（填化学式，下同）；

（2）沉淀C的成分是__________；

（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为__________；

（4）由物质M制取铝的化学方程式为____________________；

（5）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为____________________。

【题目】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是

A. 向NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)

B. 使红色布条褪色(HCl)

C. 向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

【题目】碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

【题目】某溶液100 mL，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（）

A. 0.01 mol B. 0.02 mol C. 0.015 mol D. 无法计算

【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。

2H++SnO22-Sn(OH)2Sn2+＋2OH-

请按要求回答下列相关问题：

（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。

（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：

① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；

② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。

步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。

③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。

（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。

（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：

① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；

② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。

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