Question

【题目】常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为： CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处

Answer 1

【答案】A

【解析】A．c点的pH=7，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）可知：c（Na+）-c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-），A正确；B．a点为Na2CO3溶液，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，碳酸根离子的水解以第一步为主，正确的离子方程式为：CO32-+H2OHCO3-+OH-，B错误；C．b点溶液中的溶质是碳酸氢钠和氯化钠，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则溶液中氯离子浓度大于碳酸氢根离子，C错误；D．b点碳酸氢根离子水解，促进了水的电离，而d点溶液呈酸性，抑制了水的电离，则d点处溶液中水的电离程度小于b点处，D错误；答案选A。