题目内容
2．下列说法中错误的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 | |
| C． | 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 | |
| D． | 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量 |
分析 A．根据反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关；
B．根据化学反应中实质是化学键的断裂和形成；
C．根据化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化；
D．根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量．
解答 解：A．因反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关，如铝热反应需要加热才能发生，却为放热反应，故A错误；
B．因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；
C．因化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，故C正确；
D．因反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量，故D正确；
故选：A．
点评 本题主要考查了化学反应中能量变化的原因，需要强调的是反应是吸热反应还是放热反应与反应的条件无关．
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12．下列晶体中不属于原子晶体的是（ ）
| A． | 干冰 | B． | 金刚砂 | C． | 金刚石 | D． | 水晶 |
10．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 只含有离子键的化合物才是离子化合物 | |
| B． | 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 | |
| C． | 由于I-I键的键能比F-F、Cl-Cl、Br-Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 | |
| D． | 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 |
17．下列关于化学键的说法正确的是（ ）
| A． | 构成单质分子的微粒一定含有共价键 | |
| B． | 非极性键只存在于双原子分子中 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 |
7．一定条件下，发生可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | NH3的消耗速率等于NO的生成速率 | |
| B． | NH3的消耗速率等于NO的消耗速率 | |
| C． | NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变 | |
| D． | 密闭容器内的压强不发生改变 |
5．工业上以锂辉石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al2O3
（2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2+、Ca2+、SO42-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca2+、OH-的浓度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出；Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2+Ca2+．
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失．
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．
①a中，阳极的电极反应式是2C1--2e-=Cl2↑．
②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3•H2O+H2O．
6．现有化合物：
甲：
乙：
丙：
（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
甲：
乙：丙：（1）请判别上述哪些化合物互为同分异构体（填编号）：甲乙丙．
（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法．（指明所选试剂及主要现象即可）
| 试剂 | 现象 | |
| 甲 | 浓溴水或FeCl3溶液 | 白色沉淀或溶液变紫色 |
| 乙 | 碳酸氢钠溶液 | 气体生成 |
| 丙 | 银氨溶液或Cu（OH）2 | 银镜或砖红色沉淀 |