题目内容
【题目】对一种未知有机物的结构测定，往往需要多种复杂方法相结合，一般来说，主要包括以下几个方面：①相对分子质量；②元素组成(种类和比例)；③该有机物的各种性质的研究；④结构的确定。
（1）相对分子质量的确定一般有质谱法，蒸气密度法等。蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化，测定该条件下的密度，利用气态方程式计算相对分子质量。蒸气密度法的要求是该有机物在______。如果沸点过高，可以采用________方法。质谱法是在一定条件下让有机物失去电子变成阳离子，测其相对分子质量。该过程中，复杂的有机物分子往往变成小的片断，如C4H10断裂成CH3CH2CH2+、CH3CH2+、CH3+、CH3CH2CH2CH2+等，其式量最大的就是其相对分子质量。该法测定某有机物A质谱中显示相对分子质量最大是72。
（2）组成元素的测定往往采用元素分析仪，以前也常用燃烧法。称取3.6 gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11 g，则该有机物的分子式为________。
（3）核磁共振谱常用氢谱和碳谱，它主要测定分子中具有不同特点的C或H的种类与比例。如对于
，经测定，C谱有四个峰，其数值高低比例为2∶1∶1∶1；H谱有四个峰，其数值高低比例为1∶2∶3∶6。有机物A碳谱有两个峰，峰高比为4∶1。氢谱有一个峰。试写出有机物A的结构简式________。
【答案】变为蒸气的温度下不分解 降低压强 C5H12 
【解析】
(1)蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化，所以该物质在蒸汽时要能稳定存在，降低压强可以降低物质的沸点，可以避免物质分解等不利因素；
(2)3.6gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，浓硫酸吸收的是反应产生的水，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11g，碱石灰吸收的是二氧化碳，根据元素守恒可知A中C、H的质量，进而可以确定A中氧元素的质量，再确定分子式；
(3)根据题中信息可知，A碳谱有两个峰，峰高比为4：1，说明分子中有两种不同环境的碳，且个数比为4：1，氢谱有一个峰，说明只有一种环境的氢原子，据此写结构。
(1)蒸气密度法是指一定条件下将有机物气化，所以该物质在蒸汽时要能稳定存在，降低压强可以降低物质的沸点，可以避免物质分解等不利因素；
(2)3.6gA，跟足量氧气充分燃烧后通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，浓硫酸吸收的是反应产生的水，所以A中氢元素的质量为
×2g=0.6g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重11g，碱石灰吸收的是二氧化碳，所以A中碳元素的质量为
×11g=3g，根据元素守恒可知A中没有氧元素，所以A中C、H原子个数比为
=5:12，所以分子式为C5H12；
(3)根据题中信息可知，A碳谱有两个峰，峰高比为4:1，说明分子中有两种不同环境的碳，且个数比为4:1，氢谱有一个峰，说明只有一种环境的氢原子，符合条件的结构为
。
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【题目】NiOOH难溶于水，常作电池的正极材料。利用某含镍废料（主要成分为NiO，另含有SiO2、Fe2O3、CuO三种杂质）制备NiOOH的工业流程如图。
已知：
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ni(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.5 | 4.4 | 6.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 6.9 | 9.2 |
(1)提高酸浸速度的方法为_______________________、_____________________(任写2条)
(2)滤渣Ⅰ的成分为__________；若滤渣Ⅱ为Fe(OH)3，则“调pH”的范围为_____________.
(3)沉铜时发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(4)电解过程是控制在碱性条件下阳极产生ClO-，并用ClO-将Ni2+氧化的过程。请写出氧化过程中发生反应的离子方程式____________________________________________________。
