题目内容
【题目】工业上制备H2的一种重要方法是：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＝Q kJ·mol―1。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。若在一固定的密闭容器中，850 ℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度(mol·L―1)随时间的变化关系如下表：
已知：850 ℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是________。
A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)若在850 ℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)上表中c2为________________，CO(g)的转化率为________________________。
【答案】C ＜ 不变 0.18 60%
【解析】
（1）根据平衡状态的含义和特征分析解答；
（2）根据温度对平衡常数的影响判断△H；
（3）根据影响平衡常数的因素分析解答；
（4）结合平衡常数根据三段式计算。
（1）A．任何时候，单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度，不能说明到达平衡，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，所以压强不发生变化，不能说明到达平衡，故B错误；
C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．任何时候，氢气的生成速率等于水的消耗速率，不能说明到达平衡状态，故D错误；
故答案选：C．
（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＜0；
（3）在850℃时向反应容器中充入H2O（g），平衡正向移动，但温度不变，所以平衡常数K值不变；
（4） CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)
起始（mol/L） 0.200 0.300 0 0
反应（mol/L） a a a a
平衡（mol/L） 0.200-a 0.300-a a a
则
解得a=0.12
所以c2=0.300mol/L-0.12mol/L=0.18mol/L，CO（g）的转化率为0.12/0.200×100%=60%。
【题目】含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。
(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。
①NO的作用是________________________。
②已知：O3(g)+O(g) ＝2O2(g) △H=-143kJ·mol-1
反应l：O3(g)+NO(g) ＝NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ·mol-1
则反应2的热化学方程式为____________________________。
(2)肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三种离子形式存在，其转化关系如下
三种离子的物质的量分数(δ)与[
]的关系如图所示。
①溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为______________________。
②向AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液时，主要反应的离子方程式为______________。
(3)肌红蛋白(Mb)可与O2结合生成MbO2：
。37℃时测得肌红蛋白的结合度(α)与p(O2)的关系如下表。
[结合度(α)指已与O2结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数]
p(O2)／kPa | 0.50 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 | 6.00 |
α(MbO2)% | 50.0 | 66.7 | 80.0 | 85.7 | 88.9 | 90.9 | 92.3 |
①计算37℃时，上述反应的平衡常数K=__________kPa-1(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。
②37℃时，若空气中氧气分压为21.0 kPa，则人正常呼吸时α的最大值为________％(保留1位小数)。
③温度不变时，游客在山顶时体内MbO2的浓度比在山下________(填“高”或“低”)。
④研究发现，v正=k正·c(Mb)·p(O
