Question

【题目】Ⅰ：氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作用是______。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是__________。

Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则化学反应方程式为___。

（2）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_______。

（3）某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl－的物质的量浓度是_______________。

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时，测得溶液中CrO42－的浓度是5.0×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是________________。

Answer 1

【答案】 还原剂 2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl H2 1.5mol 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O 263%（或2.63） 4.04×10-4mol·L－1 8.9×10-6mol·L－1

【解析】Ⅰ：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH，由于在CuSO4中Cu元素的化合价是+2价，反应后变为CuH中的+1价，化合价降低，得到电子，CuSO4作氧化剂，则另一物质在该反应中要失去电子，作还原剂，表现还原性；（2）CuH在氯气中燃烧产生CuCl2和HCl，反应的化学反应方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl；（3）CuH溶解在稀盐酸中发生氧化还原反应，产生CuCl2和氢气，反应的方程式是：2CuH＋2HCl=CuCl2+Cu+2H2↑,因此生成的气体是氢气，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，即产生了1mol氢气，被还原的离子得电子的物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol。

Ⅱ：（1）反应中亚硫酸钠是还原剂，硫酸钠是氧化产物，氯酸钠是氧化剂，二氧化氯是还原产物，反应的方程式为：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2Na2SO4+2ClO2↑+H2O；（2）由Cl2 +2HI=I2+2HCl、2ClO2+10HI=2HCl+5I2+4H2O可知，均生成5molI2时需要氯气、二氧化氯的物质的量比为5：2，所以ClO2的有效氯含量为×100%=263%（或2.63）；（3）①由Ag++Cl-=AgCl↓可知，n（Cl-）=12.12×0.001L×0.001000molL-1=12.12×10-6mol，所以水样中c（Cl-）==4.04×10-4 molL-1；

②当c（CrO42-）=5.00×10-3 molL-1出现砖红色沉淀时，由Ksp（Ag2CrO4）和 c（CrO42-）=5.00×10-3，得c（Ag+）==2.00×10-5 molL-1，

所以c（Cl-）==8.90×10-6 molL-1。