题目内容

【题目】配制一定物质的量浓度的稀盐酸,结果偏高的是

A. 在容量瓶中定容时俯视刻度线

B. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

C. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

D. 定容后把容量瓶倒置摇匀发现液面低于刻度线又加水至刻度线

【答案】A

【解析】

试题A.在容量瓶中定容时,俯视刻度线液面在刻度线下方,浓度偏高,A正确;B.用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线体积减小,浓度偏低,B错误;C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容溶质减少,浓度偏低,C错误;D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线又加水至刻度线溶液体积增加,浓度偏低,D错误,答案选A

练习册系列答案
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【题目】Ⅰ:氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu在酸性条件下发生的反应是:2Cu=Cu2++Cu。

根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:

(1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作用是______

(2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:___________

(3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________,如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体,被还原的离子得电子的物质的量是__________

Ⅱ:用高效的二氧化氯(ClO2)替代液氯进行消毒,可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

(1)工业上,ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得,则化学反应方程式为___

(2)有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标,有效氯含量的定义为:从HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定含氯消毒剂的质量之比,常用百分数表示。则ClO2的有效氯含量是_______

(3)某同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定(假定ClO2全部转化为Cl),他们进行了如下实验:向30.00 mL水样中加几滴K2CrO4溶液作指示剂,用0.001 mol·L-1AgNO3溶液滴定,当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时,达滴定终点,此时用去AgNO3溶液12.12 mL。

①水样中Cl的物质的量浓度是_______________

②已知Ksp(AgCl) = 1.78×10-10,Ksp(Ag2CrO4) = 2.00×10-12。如在滴定终点时,测得溶液中CrO42-的浓度是5.0×10-3mol·L-1。试计算此时溶液中Cl的浓度是________________

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