题目内容

【题目】加热条件下，Cu与浓硫酸会发生氧化还原反应，某学校化学学习小组成员在实验室中对该实验进行了探究。回答下列问题：

（1）写出Cu与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式：______________________________________。

（2）气体发生装置选取_______（选填“甲、乙、丙”）。

（3）成员甲采用下列装置探究混合气体中是否含有H2：

装置

装置中的试剂

装置作用

实验现象

A

NaOH浓溶液

①

B

品红溶液

②

C

③

干燥作用

D

CuO

④

E

⑤

F

碱石灰

⑥

①___________________；②_________________；③______________________；④____________；⑤________________；⑥_________________________。

（4）某次实验结束后，Cu与浓硫酸反应后，Cu剩余，且铜片上附着黑色粉末物质。该小组成员乙查阅资料如下：

CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2。

①该同学刮下铜片上的黑色物质，加入到试管中，然后加蒸馏水，振荡，静置后发现溶液为浅蓝色，由此确定该黑色粉末中含有___________。

②请你帮助该同学设计实验验证该黑色物质为CuS____________________。

【答案】 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 乙 除去SO2 检验SO2是否除尽 浓硫酸 黑色变为红色或无明显变化 CuSO4 防止空气中的水蒸气对实验结果造成影响 CuSO4 在空气中加热该黑色物质，用湿润的品红试纸检验生成的气体，品红褪色

【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）铜能被浓硫酸在加热条件下被氧化，反应方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）铜与浓硫酸反应产生SO2，利用固体与液体加热产生气体的装置，甲装置试管口向下，适用于固体与固体加热制备气体，故甲错误；乙正确；丙装置受热面积比乙小，故丙错误；（3）装置中制出的气体含有SO2，可能对后续实验产生干扰，必须除去，SO2是酸性氧化物，因此NaOH的作用是吸收SO2，SO2能使品红溶液褪色，因此品红溶液作用检验SO2是否被完全吸收，③的作用是干燥，因此③中盛放浓硫酸，CuO是检验H2是否存在，如果存在H2，黑色变为红色，如果不存在氢气，无明显变化，因此④的现象是黑色变为红色或无明显变化，⑤盛放无水硫酸铜，与水变为蓝色，作用是检验是否生成水蒸气，碱石灰的作用防止空气中的水蒸气进入到E装置中；（4）①发现溶液为浅蓝色，说明含有Cu2＋，即黑色物质为CuSO4；②根据信息：CuS为黑色粉末，难溶于水，在空气中加热至220℃以上时可迅速被氧气氧化生成黑色的CuO和SO2，因此有：在空气中加热该黑色物质，用湿润的品红试纸检验生成的气体，品红褪色。

练习册系列答案
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选项

化合物

A

B

C

D

Y

H2O

FeCl3

H2O

C

W

HF

CuCl2

Fe3O4

Si

A. A B. B C. C D. D

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根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作用是______。

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________。

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Ⅱ：用高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。

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①水样中Cl－的物质的量浓度是_______________。

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