Question

8．2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为（　　）

• A． 0.02 mol
• B． 0.03mol
• C． 0.04mol
• D． 0.06mol

Answer 1

分析 发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算FeCl₂的物质的量．

解答 解：2.24g铁屑的物质的量=$\frac{2.24g}{56g/mol}$=0.04mol，30mL 2mol/L盐酸中n（HCl）=0.03L×2mol/L=0.06mol，
   Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
  1      2
0.04mol  x
x=$\frac{0.04mol×2}{1}$=0.08mol＞0.06mol，故盐酸不足，由方程式可知生成FeCl₂的物质的量=0.06mol×$\frac{1}{2}$=0.03mol，
故选B．

点评 本题考查化学方程式计算，比较基础，注意两种反应物的量都已知，需要进行过量计算．