都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是( )A．HCl和CO2B．NH3和COC．SO2和COD．NO2和NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是（　　）

A．

HCl和CO₂

B．

NH₃和CO

C．

SO₂和CO

D．

NO₂和NO

分析喷泉产生的原理：当气体能与碱反应时，造成烧瓶内部压强变小，烧瓶内外存在压强差，而形成喷泉，据此来回答．

解答解：A、CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，HCl+NaOH═NaCl+H₂O，可以使烧瓶中气体减少，压强变小，烧瓶内外存在压强差，能形成喷泉，故A正确；
B、氨气和氢氧化钠不反应，但是氨气极易溶于水，使烧瓶中气体减少，压强变小，能形成喷泉；一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故B错误；
C、一氧化碳不与NaOH溶液反应，也不溶解，压强不变，不能形成喷泉，故C错误；
D、一氧化氮不能使烧瓶中气体减少，压强变小，不能形成喷泉，故D错误．
故选：A．

点评本题是根据习题中形成喷泉的信息来考查学生对于碱的化学性质的认识，应紧扣习题信息，来灵活运用化学知识解答，题目较简单．

练习册系列答案

	A．	I^-的还原性比Cl^-强		B．	AgI的溶解度比AgCl的溶解度大
	C．	氢碘酸、盐酸均为强酸		D．	AgI比AgCl更难溶

11．下列各组物质中，互为同位素的是（　　）

D₂O和H₂O

²³⁵U和²³⁸U

O₃和O₂

SO₃和SO₂

8．2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl₂的物质的量为（　　）

15．现有以下有机物：①CH₃CHO ②CH₃CH₂OH ③CH₃COOH ④（CH₃CH₂）₂CHCl
（1）能与NaOH溶液反应的有③④；
（2）能与银氨溶液反应的有①③；
（3）既能发生消去反应，又能发水解反应的有④；
（4）能发生氧化反应的有（除燃烧以外）①②．

5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外电子层有4个电子，B的阴离子和C的阳离子有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成原子个数比为1：1和1：2的两种化合物E、F，D原子的L电子层的电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，请回答下列问题
（1）写出四种元素的元素符号：AC；BO；CNa；DS
（2）写出F的电子式

（3）写出D在周期表中的位置第三周期第VIA族
（4）写出A的最高价氧化物与E反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂，每当有1molE参加反应，转移的电子的物质的量为：1mol．

12．（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为

，B元素名称为钾；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有33种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³
（4）N≡N的键能为942kJ•mol^-1，N-N单键的键能为247kJ•mol^-1，通过计算说明N₂中的π键更稳定（填“σ”或“π”）．
（5）下列4种物质熔、沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）．
①金刚石 ②晶体锗 ③晶体硅 ④金刚砂．

9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	澄清透明溶液中：Fe³⁺、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-
	B．	使甲基橙呈红色的溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	C．	加入KSCN溶液显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^-
	D．	pH=13的无色溶液中：K⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Al³⁺

14．下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c （CO₃^2-）+2c（H₂CO₃）
	B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c （OH^-）
	C．	HCO₃^-的电离程度大于HCO₃^-的水解程度
	D．	存在的电离有：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-

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