题目内容
18．现有A、B、C、D四种元素，A是第5周期ⅠA族元素，B是第3周期元素．B、C、D的最外层电子分别为2、2和7个．四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A．已知C和D次外层电子均为18个．（1）则C元素符号为：Zn
（2）A、B元素最高价氧化物对应的水化物呈碱（填“酸”、“碱”）性，相对强弱Mg（OH）2＜RbOH（用化学式表示）．
（3）A、D元素的原子半径大小Rb＞Br（用元素符号表示）．
（4）D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4．其单质在常温下呈液态，实验室常保存在棕色试剂瓶中．
分析 A是第5周期ⅠA族元素，则A为Rb，B是第3周期元素，最外层电子数为2，则B为Mg，四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A，C、D的最外层电子分别为2和7个，且C和D次外层电子均为18，应都在第四周期，所以C为Zn，D为Br，据此答题．
解答 解：A是第5周期ⅠA族元素，则A为Rb，B是第3周期元素，最外层电子数为2，则B为Mg，四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A，C、D的最外层电子分别为2和7个，且C和D次外层电子均为18，应都在第四周期，所以C为Zn，D为Br，
（1）根据上面的分析可知，C元素符号为Zn，
故答案为：Zn；
（2）A为Rb，B为Mg，A、B元素最高价氧化物对应的水化物都呈碱性，由于铷的金属性强于镁，所以Mg（OH）2的碱性弱于RbOH，
故答案为：碱；Mg（OH）2；RbOH；
（3）A为Rb，有五个电子层，D为Br，有四个电子层，所以原子半径大小Rb＞Br，
故答案为：Rb；Br；
（4）D为Br，D元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBrO4，其单质在常温下呈液态，易挥发，所以实验室常保存在棕色试剂瓶中，
故答案为：HBrO4；液；棕．
点评 本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度不大，推断各元素名称为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律的内容，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．
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8．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子数为0.1 NA | |
| B． | 电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2 NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2 NA | |
| D． | 一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1 NA |
9．有两种金属混合物4.0g，完全溶解于足量稀硫酸后放出氢气2.24L（标准状况），则此混合物可能的组成是（ ）
| A． | Cu和Mg | B． | Al和Fe | C． | Zn和Fe | D． | Al和Mg |
6．有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是（ ）
| A． | 互为同位素 | B． | 是七种氢元素 | C． | HD和H2均是单质 | D． | 电子数相同 |
13．（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如表，请你按要求补充完整：
（2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱．
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
Ⅵ向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
ⅥⅡ…
④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
⑤步骤ⅥⅠ的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
| 步骤 | 实验过程 | 实验用品 |
| Ⅰ | 将干海带灼烧灰化 |  |
| Ⅱ | 将海带灰溶解、过滤 |  和①玻璃棒（玻璃仪器名称） |
| Ⅲ | 氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O |  |
| Ⅳ | 取少量Ⅲ中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到③下层溶液变为紫红色，说明海带中含有碘元素． |  |
V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中
Ⅵ向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色
ⅥⅠ向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色
ⅥⅡ…
④请写出步骤VI中反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是：将VI所得黄色溶液滴入II所得滤液中，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色．
⑤步骤ⅥⅠ的目的是确认VI所得黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰．
⑥氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，电子层数依次增大，则原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱．
3．研究反应：2H2+O2═2H2O．
（1）已知该反应为放热反应，图1能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）已知：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
根据图2中能量变化图，回答下列问题：
①图2中：a=1370．
②表格中：X=463．
③请写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗气体的总体积是3.36 L．
（1）已知该反应为放热反应，图1能正确表示该反应中能量变化的是A．
（2）已知：拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能．下表是某些共价键的键能：
| 共价键 | H-H | O=O | H-O |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | 498 | X |
①图2中：a=1370．
②表格中：X=463．
③请写出该反应的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-482KJ/mol．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗气体的总体积是3.36 L．
10．AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向适量AgCl悬浊液中加入足量1mol/L的HI溶液，振荡后，大部分AgCl转化成了AgI，该反应过程说明（ ）
| A． | I-的还原性比Cl-强 | B． | AgI的溶解度比AgCl的溶解度大 | ||
| C． | 氢碘酸、盐酸均为强酸 | D． | AgI比AgCl更难溶 |
X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．Z元素的一种原子核内不含中子，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色、无味气体，在适当条件下可发生如图变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
； C分子中所含化学键的类型是极性键，C分子的空间结构呈三角锥形．
8．2.24g铁屑与30mL2mol/L盐酸充分反应后，溶液中FeCl2的物质的量为（ ）
| A． | 0.02 mol | B． | 0.03mol | C． | 0.04mol | D． | 0.06mol |