Question

【题目】回答下列问题：
（1）在一个恒温恒容的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
△H＜0达到平衡的标志是（填编号）
①反应速率v（N2）：v（H2）：v（NH3）=1：3：2
②各组分的物质的量浓度不再改变
③体系的压强不再发生变化
④混合气体的密度不变
⑤单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2
⑥2V（N2正）=V（NH3逆）
⑦单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂
⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变
（2）现有八种物质：①干冰；②金刚石；③四氯化碳；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥碳化硅晶体；⑦溴化钠；⑧氖．请用编号填写下列空白：
A．属于原子晶体的是 ， 其中熔点由高到低的顺序为
B．属于分子晶体的是 ， 其中分子构型为正四面体的化合物的电子式为
C．既含有共价键又含有离子键的化合物是 ， 其中阳离子个数与阴离子个数之比为 ．

Answer 1

【答案】
（1）②③⑥⑧
（2）②④⑥；②⑥④；①③⑧；；⑤；2：1
【解析】解：（1）①速率之比等于对应物质的化学计量数之比，反应开始后一直成立，不能说明反应达到平衡状态，故①错误；②当体系达平衡状态时，反应混合物各组分的物质的量浓度不变，故②正确；③该反应正方向为计量数减小的反应，随着反应进行压强不断减小，当压强不变时，反应达到平衡状态，故③正确；④反应容器的体积不变，气体的质量守恒，所以密度始终不变，密度不变时不能说明反应达到平衡状态，故④错误；⑤单位时间内生成n mol N2表示逆速率，生成3n mol H2表示逆速率，都表示逆速率，不能说明反应达到平衡状态，故⑤错误⑥2V（N2正）=V（NH3逆），即氮气的正速率与氨气的逆速率之比等于计量数之比，则反应达到平衡状态，故⑥正确；⑦单位时间内3molH﹣H键断裂等效于6mol N﹣H键形成，同时6mol N﹣H键断裂，⑦错误；⑧混合气体的物质的量逐渐减小，质量不变，则平均相对分子质量逐渐增大，当平均相对分子质量不变时，即是平衡状态，故⑧正确；所以答案是：②③⑥⑧；（2）A．②金刚石、④晶体硅、⑥碳化硅是通过非极性键形成的原子晶体；②金刚石是熔点最高的晶体C﹣Si键长小于Si﹣Si，熔点：碳化硅＞晶体硅；
所以答案是：②④⑥；②⑥④；B．①干冰是直线型分子，属于分子晶体；③四氯化碳是正四面体型分子晶体；⑧氖是由单原子分子构成的分子晶体四氯化碳的电子式为 ；所以答案是：①③⑧； ；C．⑤过氧化钠既含有离子键，又含有非极性共价键，其阳离子个数与阴离子个数之比为2：1，所以答案是：⑤；2：1．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态的判断的相关知识，掌握状态判断：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体，且m+n≠x+y，压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等．