题目内容
【题目】一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表如示。下列判断中正确的是
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | ||
容器的体积/L | 2 | 2 | 2 | 1 | |
起始物质的量 | n(SO2)/mol | 0.40 | 0.80 | 0.80 | 0.40 |
n(O2)/mol | 0.24 | 0.24 | 0.48 | 0.24 | |
SO2的平衡转化率% | 80 | α1 | α2 | α3 |
A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下,该反应的平衡常数K为400
C. SO2的平衡转化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物质的量浓度:丙=丁<甲
【答案】B
【解析】试题分析:A、温度一定,平衡常数不变,错误;B、;B、甲中平衡常数K===400,正确; C、乙和丙中二氧化硫起始量相同,但丙中氧气物质的量大于乙中氧气物质的量,所以α1<α2,丙和丁中二氧化硫和氧气起始浓度相同,平衡等效,二氧化硫转化率相等,错误;D、丙和丁平衡等效,三氧化硫浓度相同;丙中二氧化硫和氧气起始浓度是甲中二氧化硫和氧气起始浓度的2倍,浓度加倍等效于增大压强,所以丙中三氧化硫浓度大于甲中三氧化硫浓度,错误。
【题目】Ⅰ.在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢,当两者混合时即产生气体,并放出大量的热。已知:N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ·mol-1
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水,则整个过程中转移的电子的物质的量为_______。该反应的热化学方程式为_________________________。
Ⅱ.(1)已知H2(g)+Br2(l)===2HBr(g) ΔH=-72 kJ·mol-1。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ,其它相关数据如下表:
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | a | 369 |
则表中a为_________________。
A.404 B.260 C.230 D.200
(2)为减少SO2的排放,常采取的措施有:①将煤转化为清洁气体燃料。
已知:H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式:_____________________________________。
【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:X(g)+Y(g) 2Z(g) ΔH<0。一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1
B. 其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前:v(逆)>v(正)
C. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y,到达平衡时,n(Z)=0.24 mol
D. 该温度下此反应的平衡常数:K=14.4