题目内容

【题目】羟氨(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb9.0×10—9),其电离方程式为:NH2OHH2O NH3OH+OH-。在25℃时,用0.l0mol/L盐酸滴定20mL0.10mol/LNH2OH溶液,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数[-lgc(H+)]与盐酸体积(V)的关系如图所示。(已知:lg30.5)

下列说法中错误的是

A.a点对应溶液的pH9.5

B.c点溶液中存在离子反应: NH3OH+H2O NH2OHH3O+

C.d点溶液中:—lgc(H+)13

D.b点对应的溶液中有:c(NH3OH+)c(Cl)

【答案】C

【解析】

A. a点时,c(OH-)===3.0×10-5mol/L,对应溶液的pH9+lg3=9.5A正确;

B. c点时,NH2OHHCl刚好完全反应,生成NH3OHCl,在溶液中发生下列水解反应: NH3OH+H2O NH2OHH3O+B正确;

C. d点时,溶液中的溶质为0.002molHCl0.002mol NH3OHCl,此时溶液体积为60mL,溶液中的c(H+)=mol/L,水电离出的c(H+)=3×10-13mol/L-lgc(H+)12.5C错误;

D. b点对应的溶液中溶质为NH3OHClNH2OH,由于pH=7,根据电荷守恒可知,c(NH3OH+)c(Cl-)D正确。

故选C

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