Question

【题目】某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是

A.I是盐酸，II是醋酸

B.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

C.溶液的导电性a>b>c

D.a、b、c三点KW的数值相同

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确；

B. 相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸(Ⅱ)浓度大于盐酸(Ⅰ)浓度，即b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度，故B错误；
C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确；
D．KW的大小只取决于温度，所以a、b、c三点KW的数值相同，故D正确；
故选：B。