题目内容
【题目】反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的,用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④
【答案】A
【解析】
①2min内B的浓度减少0.6mol·L-1,用B表示的平均速率为:v(B)=0.6mol·L-1÷2min=0.3mol·L-1·min-1,同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,所以用A表示的反应速率是v(A)=×0.3mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1,故①正确;
②同一反应用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比,所以用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1,故②正确;
③由上面分析知,2min内用B表示的平均速率为0.3mol·L-1·min-1,在2 min末的反应速率应为瞬时速率,用B表示不是0.3mol·L-1·min-1,故③错误;
④随反应进行反应物的浓度降低,反应速率减慢,所以2min内用B和C表示的反应速率都是逐渐减小的,故④错误;
综上①②正确,本题答案选A。
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【题目】使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL).
Ⅰ.实验步骤:
(1)配制100mL待测白醋溶液.量取10.00mL食用白醋,注入烧杯中用水稀释后转移到______(填仪器名称)中定容,摇匀即得.
(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_______作指示剂.
(3)读取盛装0.1000mol/L KOH溶液的_________(填仪器名称)的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为________mL.
(4)滴定:当_______时,停止滴定,并记录KOH溶液的终点读数.重复滴定3次.
Ⅱ.实验记录:
实验数据(mL) 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(KOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论:
(1)经计算,市售白醋总酸量=______g/100mL.
(2)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是____(填写序号)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准KOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
【题目】有X、Y、Z、T、U五种短周期元素。X、Y、Z 三元素在周期表中的位置如图所示,三元素的原子序数之和是 41。X 和 T 的单质在不同条件下反应,可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。U 单质在 Z 单质中燃烧时产生苍白色火焰,生成物的水溶液能使石蕊试液变红。
X | |
Y | Z |
(1)各元素的符号是 X______,Y______,Z______。
(2)Y 原子的结构示意图为_______。
(3)用电子式表示 Y 与 T 组成的化合物的形成过程:______。
(4)YX2 和 U2Y 反应的化学方程式为______, 其中氧化剂是______,被氧化的元素是______。