Question

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：

(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。

(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）

(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

Answer 1

【答案】3s23p1ON＞O＞CN3－＞O2－＞Al3＋

【解析】

试题A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素，B元素基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，则B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2，即为铁元素，结合选项分析解答。

解析：（1）Al元素的原子序数是13，其基态原子的价电子排布式为3s23p1，Fe2+价电子的轨道表示式为。

（2）非金属性越强，电负性越大，则这5种元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。

（3）核外电子排布相同的离子，其离子半径随原子序数的增大而减小，则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3－＞O2－＞Al3＋。

（4）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为。