[题目]截止2020年4月5日.全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例.以下对预防新冠病毒的认识.不符合科学道理的是( )ABCD84消毒液使用时不能和洁厕灵混用医用酒精消毒效果浓度95%>75%口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料温度计中水银属于金属单质A.AB.BC.CD.D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（）

A	B	C	D

84消毒液使用时不能和洁厕灵混用	医用酒精消毒效果浓度95%>75%	口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料	温度计中水银属于金属单质

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A. 84消毒液使用时不能和洁厕灵混用，两者反应生成氯气，有毒，故A正确；

B. 75%的酒精用于消毒，消毒效果最佳，过高浓度的酒精会在细菌表面形成一层保护膜，阻止其进入细菌体内，难以将细菌彻底杀死，95%的酒精常用于擦拭紫外线灯，故B错误；

C. 口罩关键一层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料，故C正确；

D. 温度计中水银是金属汞，属于金属单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

练习册系列答案

（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为：

MgCO3（s）+2H+（aq）=Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O H = -50.4kJ·mol-1

Mg2SiO4（s） +4 H+（aq）=2 Mg2+（aq） +H2SiO3（s） + H2O（l） H =-225.4kJ··mol-1

向Mg2SiO4悬浊液中通入CO2析出H2SiO3的热化学方程式为__________，该反应能正向进行的热力学原因是_________。该反应的平衡常数表达式为__________。

（2）对氧化后的溶液，加入萃取剂磷酸二异辛酯（C16H35O4P）的煤油溶液，并调节pH为1.4~4.3，萃取剂的体积约为水溶液的0.5倍，充分振荡、静止、分层（上层为含三价铁的有机层），分液。向分液得到的有机层加硫酸反萃取得到硫酸铁溶液，从而与有机层分离。萃取反应为：Fe2（SO4）3（水层）+6HA（有机层）=2FeA3（有机层）+3H2SO4（水层）

①提高萃取效率的措施有__________。

A 适当提高萃取剂的浓度 B 适当提高溶液酸度

C 充分振荡，多次萃取 D 不断地从下层排除出有机层

②在反萃取中加硫酸的作用是___________。

（3）萃取后的水溶液制备Mg CO3·3H2O的实验方案：滴加氨水调节溶液的pH在一定范围内，过滤。向滤液中滴加Na2 CO3溶液，搅拌、静置、过滤，用水洗涤固体2~3次，在50℃下干燥，得到Mg CO3·3H2O。[已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]。

①调节溶液pH的范围____________。

②判断向滤液中滴加Na2CO3溶液过量的方法__________。

（4）从废渣制备Mg CO3·3H2O的整体实验方案看，酸溶时所加H2SO4不宜过量太多的原因是_________。

【题目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

【题目】实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是( )

A.及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

B.向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸

C.试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

D.反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液

【题目】铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

(1)铁原子核外有__________种运动状态不同的电子，Fe3+基态核外电子排布式为_______________。

(2)实验室常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，[Fe(CN)6]3－中三种元素电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)，CN－中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________；HCN中C原子轨道的杂化类型为__________。HCN的沸点为25.7℃，既远大于N2的沸点(-195.8℃)也大于HCl的沸点(-85℃)的原因是__________。

(3)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子(Fe2Cl6)存在，该双聚分子的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

(4)铁氮化合物(Fe4N)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，其晶胞如上图所示。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中b位置Fe原子的坐标为(0，，)、(，0，)和(，，0)，则a位置Fe原子和N原子的坐标分别为__________、__________。N与Fe原子之间最短距离a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该铁氮化合物的密度是__________g·cm-3(列出计算表达式)。

【题目】科学研究发现，高度对称的有机分子具有致密性高、稳定性强、张力能大等特点。饱和烃中有一系列高度对称结构的烃，如（正四面体烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有关说法正确的是

A.上述三种物质中的C原子都形成4个单键，因此它们都属于烷烃

B.上述三种物质互为同系物，它们的通式为C2nH2n（n≥2）

C.棱晶烷与立方烷中碳原子均为饱和碳原子，其二氯代物的数目不同

D.棱晶烷与立方烷在光照条件下均可与氯气发生取代反应

【题目】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差l；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强．下列说法不正确的是( )

A. 对应简单离子半径：W＞X

B. 对应气态氢化物的稳定性：Y＜Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含极性共价键

D. Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应

【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

元素	相关信息
A	基态原子的价电子排布式为nSnnPn
B	基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的
C	最外层电子数是电子层数的3倍
D	简单离子是第三周期元素中离子半径最小的
E	价电子层中的未成对电子数为4

请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：

(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。

(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）

(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

【题目】两种气态烃的混合物共0.1 mol ，充分燃烧后得3.584 L(标准状况下)CO2和3.6 g水，下列说法正确的是( )

A. 一定有甲烷B. 一定有乙烯C. 可能有乙烷D. 无法计算

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