题目内容
【题目】下列电离方程式书写不正确的是
A.HNO3=H+ + NO
B.Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
C.Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-D.NaHCO3=Na+ + H+ + CO
【答案】D
【解析】
A．HNO3为强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO3=H+ + NO
，遵循质量守恒定律和电荷守恒，A正确；
B．Al2(SO4)3为强电解质，能完全电离，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO
，遵循质量守恒定律和电荷守恒，B正确；
C．Ba(OH)2为强电解质，能完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-，遵循质量守恒定律和电荷守恒，C正确；
D．NaHCO3为强电解质，第一步完全电离，电离方程式为NaHCO3=Na+ + HCO3-，第二步部分电离，电离方程式为HCO3-
H+ + CO
，D错误；
故选D。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：
(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________，E2+价电子的轨道表示式_________________。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____（填元素符号），A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________（填元素符号）
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
【题目】下列实验过程中对应的变化与右图相符合的是
实验过程 | X | Y |
| |
A | 稀HCl滴加到NaOH溶液中 | V(HCl) | N(Na+) | |
B | 铁粉加入 CuSO4溶液中 | m(Fe) | m(固 体) | |
C | CO2通入NaOH溶液中 | V(CO2) | 溶液的导电能力 | |
D | 稀H2SO4滴加到 Ba(OH)2溶液中 | V(H2SO4) | 溶液的导电能力 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验（短时间内产生大量泡沫），某同学依据文献资料对该实验进行探究。
（1）资料1：KI在该反应中的作用：
H2O2＋I－＝H2O＋IO－；H2O2＋IO－＝H2O＋O2↑＋I－。总反应的化学方程式是________________。
（2）资料2：H2O2分解反应过程中能量变化如图所示，其中①有KI加入，②无KI加入。下列判断正确的是___________（填字母）。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2＋I－＝H2O＋IO－是放热反应
（3）实验中发现，H2O2与KI溶液混合后，产生大量气泡，溶液颜色变黄。再加入CCl4，振荡、静置，气泡明显减少。
资料3：I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________，说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是：i. H2O2浓度降低；ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因：向H2O2溶液中加入KI溶液，待溶液变黄后，分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4，B试管不加CCl4，分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
（4）资料4：I－（aq）＋I2（aq）
I3－（aq） K＝640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式，进行实验：向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L－1 KI溶液，达平衡后，相关微粒浓度如下：
微粒 | I－ | I2 | I3－ |
浓度/（mol·L－1） | 2.5×10－3 | a | 4.0×10－3 |
①a＝__________。
②该平衡体系中除了含有I－，I2，I3－外，一定还含有其他含碘微粒，理由是________________。