题目内容
【题目】阿司匹林(化合物L)是人们熟知的解热镇痛药物。一种长效、缓释阿司匹林(化合物P)的合成路线如图所示:
已知:①HCCH+RCOOHRCOOCH=CH2
②RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH
(1)B中的官能团是__。
(2)C的结构简式是__。
(3)D→E的反应类型是__。
(4)E→G的化学方程式是__。
(5)已知:H是芳香族化合物。在一定条件下2B→K+H2O,K的核磁共振氢谱只有一组峰。J→L的化学方程式是__。
(6)L在体内可较快转化为具有药效的J,而P与L相比,在体内能缓慢持续释放J。
①血液中J浓度过高能使人中毒,可静脉滴注NaHCO3溶液解毒。请用化学方程式解释NaHCO3的作用:__。
②下列说法正确的__(填字母)。
a.P中的酯基在体内可缓慢水解,逐渐释放出J
b.P在体内的水解产物中没有高分子化合物
c.将小分子药物引入到高分子中可以实现药物的缓释功能
【答案】羧基 HCCH 加聚反应 +nC2H5OH+n ++CH3COOH +NaHCO3+CO2+H2O ac
【解析】
A为乙醇,经过连续氧化后得到B,B一定为乙酸。由题干中提示的反应①,推测B(乙酸)与C的反应即羧酸和炔烃的反应,那么D的结构中含有碳碳双键,所以由D生成E即碳碳双键的加聚反应。结合E的分子式可知,单体D中含有共计4个碳原子,那么C即为乙炔,E的结构确定为。由题干中提示的反应②可知,E与乙醇反应后生成G(聚乙烯醇)和乙酸乙酯。G(聚乙烯醇)和L酯化可以得到P,由P的结构逆推出L即为乙酰水杨酸。J与K反应生成乙酰水杨酸的同时,也生成了乙酸;再结合题干中的信息可知,K即为乙酸酐,那么J为水杨酸。由J的结构最终可以推出H即为苯酚。
(1)通过分析可知,B为乙酸,官能团名称为羧基;
(2)通过分析可知,C即为乙炔,结构简式为HCCH;
(3)D生成E的反应即CH3COOCH=CH2生成的加聚反应;
(4)E生成G的反应即与乙醇生成乙酸乙酯和聚乙烯醇的反应;
(5)通过分析可知J→L的反应,即水杨酸与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸的反应;
(6)①J 为水杨酸,含有酚羟基和羧基,其中能与NaHCO3反应的仅为羧基,酚羟基无法与NaHCO3反应;
②a.P中含有两个酯基,均发生水解后即可得到水杨酸,a正确;
b.P在人体内水解后可以得到聚乙烯醇这种高分子化合物,b错误;
c.通过将小分子药物引入到高分子中,可以起到药物缓释的作用,c正确;
答案选ac。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
请回答下列问题(用对应元素的元素符号作答):
(1)写出D元素基态原子的价电子排布式_________,E2+价电子的轨道表示式_________________。
(2)这5种元素中电负性最大的元素是_____(填元素符号),A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________(填元素符号)
(3)B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。
【题目】用H2O2、KI和洗洁精可完成“大象牙膏”实验(短时间内产生大量泡沫),某同学依据文献资料对该实验进行探究。
(1)资料1:KI在该反应中的作用:
H2O2+I-=H2O+IO-;H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-。总反应的化学方程式是________________。
(2)资料2:H2O2分解反应过程中能量变化如图所示,其中①有KI加入,②无KI加入。下列判断正确的是___________(填字母)。
a. 加入KI后改变了反应的路径
b. 加入KI后改变了总反应的能量变化
c. H2O2+I-=H2O+IO-是放热反应
(3)实验中发现,H2O2与KI溶液混合后,产生大量气泡,溶液颜色变黄。再加入CCl4,振荡、静置,气泡明显减少。
资料3:I2也可催化H2O2的分解反应。
①加CCl4并振荡、静置后还可观察到___________,说明有I2生成。
②气泡明显减少的原因可能是:i. H2O2浓度降低;ii. ________。以下对照实验说明i不是主要原因:向H2O2溶液中加入KI溶液,待溶液变黄后,分成两等份于A、B两试管中。A试管加入CCl4,B试管不加CCl4,分别振荡、静置。观察到的现象是_____________。
(4)资料4:I-(aq)+I2(aq)I3-(aq) K=640。
为了探究体系中含碘微粒的存在形式,进行实验:向20 mL一定浓度的H2O2溶液中加入10mL 0.10mol·L-1 KI溶液,达平衡后,相关微粒浓度如下:
微粒 | I- | I2 | I3- |
浓度/(mol·L-1) | 2.5×10-3 | a | 4.0×10-3 |
①a=__________。
②该平衡体系中除了含有I-,I2,I3-外,一定还含有其他含碘微粒,理由是________________。