Question

在一定温度下发生如下反应：N₂＋3H₂2NH₃ 起始时充入的N₂和H₂的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol，平衡时，生成NH₃的物质的量是2.4 mol，已知容器容积为5.0 L，试求：

(1)H₂的转化率？

(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数？

Answer 1

(1)H₂的转化率是60％．(2)平衡时混合气体中N₂的体积分数是27％．

解析:

(三步计算法)容器的容积为5.0 L是干扰项，可不予以考虑．欲求H₂的转化率，须先求出参加反应的H₂的物质的量．

 N₂  ＋  3H₂    2NH₃

n(始)   3.0 mol   6.0 mol       0

n(转)   1.2 mol   3.6 mol       2.4 mol

n(平)   1.8 mol   2.4 mol       2.4 mol

则H₂的转化率为：

×100％＝60％

平衡时N₂的体积分数为：

φ(N₂)＝＝27％．