题目内容
向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比
A．无法确定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为
（1）经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为
0.03
0.03
mol（L?min）．（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得的反应速率分别为：甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s）．若其他条件相同，温度不同，温度由高到低的顺序是（填序号）
丁＞乙＞甲＞丙
丁＞乙＞甲＞丙
．（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，则平衡向
不
不
（填“左”“右”或“不”，下同）移动；若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向右
右
移动．（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与（1）的平衡中X的转化率相比
B
B
A．无法确定 B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者 D．前者一定小于后者
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应满足的关系为
c=3ba≥0
c=3ba≥0
．（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应为
0.9＜c≤4.5
0.9＜c≤4.5
．分析：（1）根据化学反应速率公式v=
计算X的反应速率，根据方程式系数之比等于化学反应速率之比计算用Y表示的反应速率；
（2）根据温度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快，将不同物质表示的反应速率统一为用同一物质表示的反应速率；
（3）根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来回答判断移动方向；
（4）根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；
（5）根据等效平衡建立的条件以及极限转化思想来回答；
（6）根据等效平衡建立的条件以及极限转化思想来回答．
| △c |
| △t |
（2）根据温度对反应速率的影响：温度越高，反应速率越快，将不同物质表示的反应速率统一为用同一物质表示的反应速率；
（3）根据影响化学平衡移动的因素：温度、浓度、压强来回答判断移动方向；
（4）根据压强对化学平衡移动的影响来回答判断；
（5）根据等效平衡建立的条件以及极限转化思想来回答；
（6）根据等效平衡建立的条件以及极限转化思想来回答．
解答：解：（1）设X物质的量的变化量是x，则
2X（g）?Y（g）+3Z（g）
初始物质的量：3 0 0
变化物质的量：x 0.5x 1.5x
平衡物质的量：3-x 0.5x 1.5x
经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，即
=
，解得x=0.6mol，所以Y的物质的量变化量是0.3mol，表示的化学反应速率为：
=0.03mol/（L?min），故答案为：0.03mol/（L?min）；
（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（X）=4mol（L?min）；丙：ν（X）=3mol（L?min）；丁：ν（X）=4.5mol（L?min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，不会改变各组分的浓度，所以平衡不会移动，若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则体系压强会减小，所以平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着正方向进行，故答案为：不；右；
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则体系压强增大，新平衡相当于是在原平衡基础上增大压强，逆向移动建立的，所以平衡后X的转化率减小，故答案为：B；
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，根据极限转化结构以及等效的条件，需要等比即等效，即
2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）的投料：3mol 0 0
等效投料：0 1.5mol 4.5mol，
现在投料：a b c
等效投料：0 0.5a+b 1.5a+c
所以
=
，解得c=3b，且a≥0，故答案为：c=3b，a≥0；
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则需要建立等同等效，将3molX转化为产物Z的
物质的量是4.5mol，所以c的最大值是4.5mol，（1）建立平衡时，z的物质的量是0.9mol，所以要维持化学反应向逆反应方向进行，需要c大于0.9mol，即0.9＜c≤4.5，故答案为：0.9＜c≤4.5．
2X（g）?Y（g）+3Z（g）
初始物质的量：3 0 0
变化物质的量：x 0.5x 1.5x
平衡物质的量：3-x 0.5x 1.5x
经5min后达平衡，此时容器内压强为起始时的1.2倍，即
| 3 |
| 3-x+0.5x+1.5x |
| 1 |
| 1.2 |
| ||
| 5min |
（2）将四个反应速率甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（Y）=2mol（L?min）；丙：ν（Z）=4.5mol（L?min）；丁：ν（X）=0.075mol（L?s），都统一到用X表示的反应速率值分别为甲：ν（X）=3.5mol（L?min）；乙：ν（X）=4mol（L?min）；丙：ν（X）=3mol（L?min）；丁：ν（X）=4.5mol（L?min），所以化学反应速率是丁＞乙＞甲＞丙，温度越高，化学反应速率越快，所以温度大小关系是：丁＞乙＞甲＞丙，故答案为：丁＞乙＞甲＞丙；
（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氮气，不会改变各组分的浓度，所以平衡不会移动，若将达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则体系压强会减小，所以平衡向着气体系数和增大的方向进行，即向着正方向进行，故答案为：不；右；
（4）若在相同条件下向达到（1）所述平衡体系中再充入0.5molX气体，则体系压强增大，新平衡相当于是在原平衡基础上增大压强，逆向移动建立的，所以平衡后X的转化率减小，故答案为：B；
（5）若保持温度和压强不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，根据极限转化结构以及等效的条件，需要等比即等效，即
2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）的投料：3mol 0 0
等效投料：0 1.5mol 4.5mol，
现在投料：a b c
等效投料：0 0.5a+b 1.5a+c
所以
| b+0.5a |
| 1.5a+c |
| 1 |
| 3 |
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达平衡时仍与（1）的平衡等效，则需要建立等同等效，将3molX转化为产物Z的
物质的量是4.5mol，所以c的最大值是4.5mol，（1）建立平衡时，z的物质的量是0.9mol，所以要维持化学反应向逆反应方向进行，需要c大于0.9mol，即0.9＜c≤4.5，故答案为：0.9＜c≤4.5．
点评：本题考查学生化学平衡的计算以及等效平衡的建立知识，属于综合知识的考查，综合性强，难度大．
练习册系列答案
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