如图.将4 mol SO2和2 mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中.在一定温度下发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0．该反应达到平衡状态时.测得气体的总物质的量为4.2 mol．试回答: (1) 在该平衡状态时n(SO3)= , (2) 若起始时加入1.2 mol SO2.0.6 mol O2和x mol SO3.达到平衡状态后.各气体� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图，将4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH<0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol．试回答：

(1)

在该平衡状态时n(SO₃)=________；

(2)

若起始时加入1.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________；

(3)

若反应开始时的U (逆)> U (正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2 mol．则起始时n(SO₃)的取值范围是________．

答案：
解析：

(1)	3.6 mol
(2)	≥0
(3)	3.6 mol<n (SO₃)≤4 mol

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选择合适的试剂，用如图所示装置可分别制取并收集少量H₂、NO₂和Cl₂

C．

图是25℃、101kPa下N₂与H₂合成氨的能量变化曲线，则该条件下1 mol N₂和4 mol H₂充分反应时放出的热量一定小于92 kJ

D．

如图可观察KCl的焰色反应

（13分）
已知T₁时反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) ； △H=－9.4 kJ/mol
（1）T₁时，将2 mol HI（g）通入容积为2L的容器中发生上述反应，测得T₁温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表：

t(min)

H₂

I₂

①前4 min，用HI(g)表示该反应的平均速率为；
②T₁温度下，此反应H₂(g)＋I₂(g)

2HI(g) 的平衡常数表达式为                ；
③10分钟后，要使HI的转化率变为10%，可能的操作是                      ；
A．扩大容积                  B．同时减少三种物质各0.01 mol
C．加入HI(g) 1 mol             D．降低温度
（2）如图，将2 mol HI（g）和2 molBr₂（g）分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T₂，反应足够长时间后，有关说法正确的是           。

A．两边气体体积相同
B．两边气体颜色均比加热前变深
C．两边气体的平均相对分子质量均比加热前大
D．两边气体密度均比加热前减小

一定温度下可逆反应A(s) + 2B(g) 2C(g) + D(g) △H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动

C．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少

D．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

一定温度下，可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）。

下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持活塞位置不变，改变温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

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