Question

向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体，在一定温度下发生如下反应：2X（g）?Y（g）+3Z（g）
（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为

 

mol/（L?min）．
（2）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向

 

（填“左“或“右“或“不移动“）；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率与 （1）的平衡中的X的转化率相比较

 

．
A．无法确定                  B．一定大于 （1）
C．一定等于 （1）D．一定小于 （1）
（4）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为

 

．

Answer 1

分析：（1）容器容积固定，容器内压强与气体的物质的量成正比，计算出反应后的气体总物质的量，利用物质的量变化计算出Y变化的物质的量；
（2）容器的容积不变，充入稀有气体，各组分的浓度不变，平衡不移动；
（3）充入X，反应体系内压强增大，平衡向着逆向移动；
（4）根据等效平衡，起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明c的数值大于达到平衡时Z的浓度，据此进行分析．

解答：解：（1）容器内的压强与气体的物质的量成正比，容器内的压强为起始时的1.2倍，反应后的气体物质的量为：3mol×1.2mol=3.6mol，增加了0.6mol，
根据反应方程式，利用物质的量差计算：2X（g）?Y（g）+3Z（g） 物质的量变化△n
                                  2       1      3                2
                              0.3mol          0.9mol           0.6mol
则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为：

0.3mol 2L

5min

=0.03 mol/（L?min），
故答案为：0.03；
（2）体积为2L的固定密闭容器，由于充入氩气，容器内各组分的浓度没有发生变化，所以化学平衡不会移动，故答案为：不移动；
（3）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，反应体系内的压强增大，平衡向着逆向移动，X的转化率降低，
故选D；
（4）容器容积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍与（1）的平衡等效，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，说明生成物Z浓度大于达到平衡时0.9mol；将3molX气体按照化学计量数全部转化为Z，c有最大值，最大值为4.5mol，所以c的范围为：．09＜c≤4.5，
故答案为：0.9＜c≤4.5．

点评：本题考查了化学平衡的建立过程，涉及了化学反应速率的计算、化学平衡的移动等知识，本题难度不大．