题目内容

【题目】为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（ ）
A.烧碱溶液
B.浓氨水
C.镁粉
D.铁粉

【答案】D
【解析】解：A．三种金属离子均与NaOH反应生成沉淀，将杂质与原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；
B．三种金属离子均与氨水发生反应生成沉淀，故不符合条件，故B错误；
C．Mg会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故C错误；
D．Fe与Fe2（SO4）3和CuSO4反应均生成FeSO4 ， 且不引入新杂质，方法最好，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

（1）T℃时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。

①反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_____________。

②下列说法正确的是_____________(填字母序号)。

A．达到平衡时，CO的转化率为50%

B．5min后容器中压强不再改变

C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大

D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)<v(逆)

E．加入催化剂可以加快化学反应速率，同时提高CO和H2平衡的转化率

③下列叙述可以说明该反应在该条件下已经达到化学平衡的是__________(填字母序号)。

A．混合气体密度不发生改变 B．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

C．v(CO)正=2v(H2)逆 D．n(CO)与n(H2)的比值不变

（2）某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器中分别充入1molCO和1.2molH2，达到平衡时容器体积为2L，且含有0.5molCH3OH(g)，则该反应平衡常数的值为_______，此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，则此平衡将______________(填“向正反应方向”、“不”或“向逆反应方向”)移动。

（3）若压强、投料比x=n(CO)/n(H2)对反应的影响如图二所示，则图中曲线所示的压强关系：p1_____p2(填“=”“>”或“<”)。

（4）工业上另一种合成甲醇的方法是利用CO2和H2，已知：CH3OH、H2的燃烧热(△H)分別为-726．9kJ/mol、-285.8kJ/mol,则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是__________________________。

【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族；B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H；C的焰色应呈黄色；D在同周期中形成的简单离子，其离子半径最小；

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。

（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。

【题目】卤代烃在碱性条件下发生水解反应，碱的作用是

A. 催化剂 B. 氧化剂

C. 促进反应向水解方向进行 D. 促进反应向逆反应方向进行

【题目】有一种铁的化合物俗称铁红，常用作红色油漆和外墙涂料，这种铁的化合物是

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

【题目】从石油中裂解获得 A 是目前工业上生产A的主要途径，图中的 N 是高分子化合物。以 A 和 1，3 一丁二烯为原料合成 N 的流程如下：

(1)D 物质的名称为_____；B→C 的化学反应方程式为_____________。

(2)G 中含氧官能团的名称为_____________，由 G→H 的反应类型为_________。

(3)在催化剂存在下，E 和 M 等物质的量发生聚合反应，N 的结构简式为__________。

(4)E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有______种。

①可与 Na2CO3 溶液反应；②分子中只有一个环状结构。

(5)天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其单体是 CH2=C(CH3)CH=CH2。试以异戊二烯为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线，请写出合成路线流程图_____。

【题目】在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

（1）反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”）；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为_____________。

（2）100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。T______100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是____________________________________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是____________________________________。

【题目】常温下，pH=l 的某溶液 A 中除H+外，还含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、 Cl-、I-、SO42-中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示，下列有关说法正确的是

A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四种离子

B. 实物消耗Cu14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L

C. 该溶液一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-

D. 沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4

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