Question

化学家鲍林在研究含氧酸的强弱时，提出了一个定性规则：含氧酸分子中的非羟基（注：羟基是-OH）氧原子数与酸性强弱成相关性．设含氧酸化学式为H_nRO_m，则非羟基氧原子数为（m-n），其数值越大，该含氧酸的酸性越强．鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数（m-n）有如下关系：

m-n	0	1	2	3
含氧酸强度	弱 酸	中 强	强	很 强
实 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）规则判断H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由强到弱的顺序为

 

．
*（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一样，分子结构相同，但酸性强弱相差很大，已知H₃PO₃为中强酸，H₃AsO₃为弱酸．试推断H₃PO₃和H₃AsO₃的分子结构式分别为

 

和

 

．

Answer 1

考点：化学键

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）根据题中非羟基氧原子数与酸性强弱的关系分析；
（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的酸性不同，说明二者分子中非羟基氧原子数不同，据此分析；

解答： 解：（1）由题中表格数据可知，非羟基氧原子数越多，酸性越强，H₃AsO₄非羟基氧原子数为1，H₂CrO₄非羟基氧原子数为2，HMnO₄非羟基氧原子数为3，则酸性：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄，
故答案为：H₃AsO₄＜H₂CrO₄＜HMnO₄；
（2）因为酸性H₃PO₃＞H₃AsO₃，则H₃PO₃中非羟基氧的数目应大于H₃AsO₃，且H₃AsO₃为弱酸，所以可以推知H₃AsO₃没有非羟基氧，其分子结构分别为：、；
故答案为：、；

点评：本题考查了含有酸酸性的比较，注意对题中信息的提取和应用，明确含氧酸强弱的判断方法即可解答，题目难度中等．