Question

NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：

（1）加Na₂S的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去Cu²⁺的离子方程式__________ __________
（2） 加6%的H₂O₂时，温度不能过高，是因为：  _____         ________ 。
（3） 除铁方法：用H₂O₂充分氧化后，再用NaOH控制pH值3～4范围内生成氢氧化铁沉淀。在上述方法中，氧化剂可用NaClO₃代替，请写出用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：___________________________________________________________________________
（4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是：　           　。（填化学式）
（5）操作Ⅰ包括以下过程：过滤，用          （填试剂化学式）溶解，         ，洗涤获得产品。

Answer 1

（1）S^2－+Cu²⁺= CuS↓  （2）减少过氧化氢的分解，保证有一定的反应速率
（3）6Fe²⁺+ClO₃^－+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^－+3H₂O
（4）Na₂SO₄、NiSO₄ （5）H₂SO₄；蒸发浓缩、冷却结晶，过滤

解析试题分析：化工流程一般为酸溶、除杂、提纯三步。（1）加Na₂S，易生成CuS沉淀；（2）温度较高时，H₂O₂分解，另外也可以加快反应速率；（3）ClO₃^-在酸性条件下具有强氧化性，与Fe²⁺发生氧化还原反应；（4）经过加入Na₂S、H₂O₂、NaOH后可除去Cu、Zn、Fe、Cr等杂质，滤液中含有可溶性硫酸盐；（5）为防止Ni²⁺水解，可加硫酸溶解．
考点：考查化学工艺流程、氧化还原反应、基本实验操作